1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa sau:Biết X là

Câu hỏi số 978495:

Vận dụng

1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Biết X là hợp chất tạo thành bởi hai nguyên tố hóa học. Trong tự nhiên, khoáng vật chứa chất X được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.

2. Trào ngược dạ dày do dư thừa acid HCl là một căn bệnh khá phổ biến. Để giảm nồng độ acid HCl trong dạ dày, bác sĩ thường kê đơn cho bệnh nhân một số loại thuốc kháng acid có tên gọi và thành phần như sau:

STT	Tên thuốc trên thị trường	Thành phần có trong thuốc
1	Tums/ Di-Gel/ Bisodol	CaCO₃
2	Baking soda/ Alka-Seltzer	NaHCO₃
3	Amphojel	Al(OH)₃

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa thành phần các thuốc trong bảng trên với dung dịch HCl trong dạ dày.

b. Cần tối thiểu bao nhiêu gam thuốc Baking soda / Alka - Seltzer (chứa 60% NaHCO₃ về khối lượng, các thành phần còn lại coi như không phản ứng với dung dịch HCl) để phản ứng hết 80 mL dung dịch acid HCl 0,05M trong dạ dày.

3. Trong công nghiệp, sodium hydroxide được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride bão hòa có màng ngăn xốp với điện cực trơ. Từ quá trình điện phân trên, chi fine và hydrogen sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid thương phẩm (nồng độ 32%, D = 1,153 g/mL). Một nhà máy với quy mô sản xuất 100 tấn sodium hydroxide mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được V (mở dung dịch acid HCl trên. Biết rằng, tại nhà máy này, 50% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất của toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 75%.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

b. Tính giá trị của V (kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng phần mười).

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:978495

Phương pháp giải

1.Quy trình sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.

Tính chất hoá học của kim loại, oxide, muối, base.

2. Tính chất hoá học của muối.

3. Phản ứng điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn xốp

Giải chi tiết

1. Trong tự nhiên, khoáng vật chứa chất X được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.

⟹ X là FeS₂

X: FeS₂	X₁: Fe₂O₃	X₂: Fe₂(SO₄)₃	X₃: FeSO₄	X₄: Fe(OH)₂
X₅: Fe(OH)₃	X₆: SO₂	X₇: SO₃	X₈: H₂SO₄.nSO₃	X₉: H₂SO₄

(1) $4Fe{{S}_{2}}+11{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+8S{{O}_{2}}$

(2) $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+3{{H}_{2}}O$

(3) $F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+F\text{e}\xrightarrow{{}}3FeS{{O}_{4}}$

(4) $FeS{{O}_{4}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$

(5) $4Fe{{(OH)}_{2}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O\xrightarrow{{}}4Fe{{(OH)}_{3}}$

(6) $2Fe{{(OH)}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+3{{H}_{2}}O$

(7) $2SO_{2} + O_{2}\overset{V_{2}O_{5},t^{o}C}{\rightleftharpoons}2SO_{3}$

(8) ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}+nS{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.nS{{O}_{3}}$

(9) ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}.nS{{O}_{3}}+n{{H}_{2}}O\xrightarrow{{}}(n+1){{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

(10) $Cu+2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}dac,nong\xrightarrow{{}}CuS{{O}_{4}}+S{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

2. a)

$CaC{{O}_{3}}+2HCl\xrightarrow{{}}CaC{{l}_{2}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$

$NaHC{{O}_{3}}+HCl\xrightarrow{{}}NaCl+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$

$Al{{(OH)}_{3}}+3HCl\xrightarrow{{}}AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}O$

b) $\begin{array}{l} {n_{HCl} = 0,08.0,05 = 0,004(mol);n_{NaHCO_{3}} = n_{HCl} = 0,004(mol)} \\ {m_{thuoc} = \dfrac{0,004.84}{60\%} = 0,56(g)} \end{array}$

3. a) $2NaCl+2{{H}_{2}}O\xrightarrow[mnx]{dpdd}2NaOH+{{H}_{2}}+C{{l}_{2}}$

${{H}_{2}}+C{{l}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2HCl$

b) Lượng acid thương phẩm được tạo ra cùng 100 gam NaOH: $\dfrac{\dfrac{100}{40}.36,5.0,5.0,75}{0,32.1,153} = 92,7(mL)$

Vậy với 100 tấn = 100.10⁶ gam NaOH thì lượng acid thương phẩm được tạo thành tương ứng là 92,7.10⁶ = 92,7 m³

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link