4.1. Cho 8,0 gam hỗn hợp M gồm Mg và kim loại R (tỉ lệ mol 1:1) vào bình chứa khí chlorine dư, nung

Câu hỏi số 978664:

Vận dụng

4.1. Cho 8,0 gam hỗn hợp M gồm Mg và kim loại R (tỉ lệ mol 1:1) vào bình chứa khí chlorine dư, nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 25,75 gam muối. Nếu hoà tan hết 2,8 gam kim loại R trong 50 gam dung dịch HCl 7,3% thì thu được V lít khí H₂. Tính V.

4.2. Để tách Zn từ quặng sphalerite (chứa chủ yếu ZnS) người ta thực hiện theo sơ đồ sau:

$ZnS\xrightarrow{+{{O}_{2}},{{t}^{o}}}ZnO\xrightarrow{+C,{{t}^{o}}}Zn$

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Tôn là một loại vật liệu được làm từ thép tấm mỏng, phủ thêm lớp Zn bên ngoài thông qua quá trình nhúng nóng. Lượng kim loại Zn được tách ra từ 1 tấn quặng sphalerite (chứa 80% ZnS, tạp chất khác không chứa Zn, hiệu suất cả quá trình tách là 75%) được sử dụng hết để sản xuất tôn. Biết tổng diện tích bề mặt thép cần mạ là 2000 m²; khối lượng riêng của Zn là 7,14 g/cm³. Độ dãy trung bình của lớp mạ là x μm (l μm = 10^-6 m). Tính x.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:978664

Phương pháp giải

4.1 Sơ đồ phản ứng: Kim loại + Cl₂ ⟶ Muối

Bảo toàn khối lượng: m_{kim loại} + m_Cl2 = m_Muối

⟹ m_Cl2

$\left. n_{Cl_{2}} = \dfrac{m_{Cl_{2}}}{M_{Cl_{2}}}\Rightarrow n_{e} = 2.n_{Cl_{2}} \right.$

4.2 a) Phương pháp tách kim loại

b) Sơ đồ tóm tắt:

$1000(kg)quang\left\{ \begin{array}{l} {ZnS:80\%} \\ {tap\, chat} \end{array} \right.\overset{H = 75\%}{\rightarrow}Zn$

$\left. n_{Zn} = n_{ZnS}\Rightarrow V_{Zn} = \dfrac{n_{Zn}.M_{Zn}}{7,14}(dm^{3}) \right.$

Độ dày trung bình của lớp mạ: $\dfrac{V}{S}$

Giải chi tiết

4.1 Sơ đồ phản ứng: Kim loại + Cl₂ ⟶ Muối

Bảo toàn khối lượng: m_{kim loại} + m_Cl2 = m_Muối

⟹ m_Cl2 = 25,75 – 8 = 17,75 (g)

$\left. n_{Cl_{2}} = \dfrac{m_{Cl_{2}}}{M_{Cl_{2}}} = \dfrac{17,75}{71} = 0,25(mol)\Rightarrow n_{e} = 2.n_{Cl_{2}} = 0,5(mol) \right.$

Hỗn hợp M $\left. \left\{ \begin{array}{l} {R:a} \\ {Mg:a} \end{array} \right.(mol)\Rightarrow\left\{ \begin{array}{l} {m_{M} = a.(R + 24) = 8} \\ {n_{e} = n.a + 2a = 0,5} \end{array} \right.\Rightarrow R = 8 + 16n\left| \begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} {n = 2} \\ {R = 40(Ca)} \end{array} \right. \\ \left\{ \begin{array}{l} {n = 3} \\ {R = 56(Fe)} \end{array} \right. \end{array} \right. \right.$

Trường hợp 1: R là Ca

$Trong\, 2,8(g)Ca:n_{Ca} = \dfrac{2,8}{40} = 0,07(mol)$

⟹ n_H2 = n_Ca = 0,07 (mol) ⟹ V = 1,7353(L)

Trường hợp 2: R là Fe

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

$\left. n_{Fe} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)\Rightarrow n_{H_{2}} = n_{Fe} = 0,05(mol)\Rightarrow V = 1,2395(L) \right.$

4.2.

a) $2ZnS+3{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2ZnO+2S{{O}_{2}}$

$2ZnO+C\xrightarrow{{{t}^{o}}}2Zn+C{{O}_{2}}$

b) Sơ đồ tóm tắt:

$1000(kg)quang\left\{ \begin{array}{l} {ZnS:80\%} \\ {tap\, chat} \end{array} \right.\overset{H = 75\%}{\rightarrow}Zn$

$\left. n_{Zn} = n_{ZnS} = \dfrac{1000.80\%.75\%}{97} = \dfrac{600}{97}(mol)\Rightarrow V_{Zn} = \dfrac{\dfrac{600}{97}.65}{7,14} = 56,311(dm^{3}) \right.$

Độ dày trung bình của lớp mạ: $\dfrac{56,311.10^{- 3}}{2000} = 28,156.10^{- 6}(m) = 28,156(\mu m)$

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link