Cho 5,6 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 mL dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch X và

Câu hỏi số 984032:

Vận dụng

Cho 5,6 gam Fe tác dụng vừa đủ với 200 mL dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H₂.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn.

c) Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, hãy tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch X.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:984032

Phương pháp giải

a) Tính chất hoá học của kim loại.

b) $n = \dfrac{m}{M}$;

Thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn: V = n.24,79

c) Nồng độ mol của chất trong dung dịch: $C_{M} = \dfrac{n}{V}$

Giải chi tiết

a) Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

b) $n_{Fe} = \dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$

Theo phương trình phản ứng: $\left. n_{H_{2}} = n_{Fe} = 0,1(mol)\Rightarrow V_{H_{2}} = 0,1.24,79 = 2,479(L) \right.$

c) Theo phương trình phản ứng: $n_{FeCl_{2}} = n_{Fe} = 0,1(mol)$

HCl phản ứng vừa đủ nên dung dịch X sau phản ứng chỉ chứa FeCl₂.

Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể: V_X = 200 mL = 0,2 L

$C_{M(F\text{e}Cl_{2})} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link