hỗn hợp rắn X gồm FeS , FeS2 , FexOy , Fe. Hòa tan hết 29,2g X vào dung dịch chứa 1,65 mol HNO3 sau phản ứng thu được dung dịch Y và 38,7g hỗn hợp khí Z (NO và NO2) ( không có sản phẩm khử nào khác của NO3-). Cô cạn dung dịch Y thì thu được 77,98g hỗn hợp muối khan. Mặt khác, khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 83,92g chất rắn khan. Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu tạo khí NO duy nhất. Giá trị của m là :

Câu hỏi số 125661:

hỗn hợp rắn X gồm FeS , FeS₂ , Fe_xO_y , Fe. Hòa tan hết 29,2g X vào dung dịch chứa 1,65 mol HNO₃ sau phản ứng thu được dung dịch Y và 38,7g hỗn hợp khí Z (NO và NO₂) ( không có sản phẩm khử nào khác của NO₃^-). Cô cạn dung dịch Y thì thu được 77,98g hỗn hợp muối khan. Mặt khác, khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 83,92g chất rắn khan. Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu tạo khí NO duy nhất. Giá trị của m là :

A. 11,2

B. 23,12

C. 11,92

D. 0,72

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:125661

Giải chi tiết

Y có thể hòa tan Cu tạo NO => Y có H⁺ , NO₃^- dư. => Fe -> Fe³⁺

Vì không có sản phẩm khử nào khác ngoài NO và NO₂ => không có NH₄⁺

=> H trong HNO₃ chuyển thành H trong H₂O

=> n_H2O = ½ n_{HNO3 pứ}

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_{HNO3 pứ} = m_muối + m_H2O + m_NO+NO2

=> n_{HNO3 pứ} = 1,62 mol ; n_H2O = 0,81 mol

=> n_{HNO3 dư} = 0,03 mol

Giả sử trong muối khan gồm x mol Fe₂(SO₄)₃ và y mol Fe(NO₃)₃

=> m_muối = 400x + 242y = 77,98

=> Chất rắn sau nung gồm : (x + 0,5y) mol Fe₂O₃ và 3x mol BaSO₄

=> m_rắn = 160(x + 0,5y) + 233.3x = 83,92

=> x = 0,08 ; y = 0,19 mol

Dung dịch Y gồm : 0,35 mol Fe³⁺ ; 0,6 mol NO₃^- ; 0,03 mol H⁺ có thể phản ứng với Cu

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

2Fe³⁺ + Cu -> Cu²⁺ + 2Fe²⁺

=> n_{Cu pứ} = 3/8n_H+ + 1/2n_Fe3+ = 0,18625 mol

=> m = 11,92g

=>C

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.