Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa.

Câu hỏi số 149399:

Vận dụng

Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:149399

Phương pháp giải

Đổi số mol của H₂SO₄

\(\begin{gathered}
C\% = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{m_{d\,d\,CuS{O_4}}}}}.100\% \to {m_{CuS{O_4}}} = ? \hfill \\
\to {n_{CuS{O_4}}} = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{M_{CuS{O_4}}}}} = ? \hfill \\
\end{gathered} \)

Viết PTHH xảy ra: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

Tính toán mol Zn và ZnSO₄ theo số mol của H₂SO₄

Giải chi tiết

\(\begin{gathered}
C\% = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{m_{d\,d\,CuS{O_4}}}}}.100\% \to {m_{CuS{O_4}}} = \frac{{{m_{ddCuS{O_4}}}}}{{100\% }}.C\% = \frac{{20}}{{100\% }}.10\% = 20\,g \hfill \\
\to {n_{CuS{O_4}}} = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{M_{CuS{O_4}}}}} = \frac{{20}}{{160}} = 0,125\,(mol) \hfill \\
\end{gathered} \)

+ PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Tỉ lệ: 1mol 1mol 1mol 1mol

Pứ: 0,0125mol 0,0125mol 0,0125 mol 0,0125 mol

+ m_Zn= 0,0125 x 65 = 0,8125 (g); m_Cu= 0,0125 x 64 = 0,8 (g)

\(\begin{gathered}
+ {m_{ZnS{O_4}}} = 0,0125x161 = 2,0125(g) \hfill \\
+ {m_{ddsaupu}} = ({m_{ddCuS{O_4}}} + {m_{Zn}}) - {m_{Cu}} = (20 + 0,8125) - 0,8 = 20,0125(g) \hfill \\
\Rightarrow C{\% _{ddZnS{O_4}}} = \frac{{{m_{ZnS{O_4}}}}}{{{m_{dd}}}}x100 = \frac{{2,0125}}{{20,0125}}x100 = 10,056(\% ) \hfill \\
\end{gathered} \)

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link