Cho 10,5 g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lit khí

Cho 10,5 g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lit khí (đktc).

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Thông hiểu

Viết PTHH.

Xem lời giải

Câu hỏi:149401

Phương pháp giải

Chỉ có Zn pứ với dd axit, đồng không pứ nên chất rắn còn lại là Cu. PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Giải chi tiết

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.

Xem lời giải

Câu hỏi:149402

Phương pháp giải

2. Đổi số mol H₂: n_H2 = V_{H2 (đktc)}/22,4 = ? mol Theo PTHH: n_Zn = n_H2 = ? (mol) => m_Zn = n_Zn. M_Zn = ? gam => m_Cu = 10,5 – m_Zn = ? gam

Giải chi tiết

\({n_{{H_2}}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol)\)

Theo PTHH: n_Zn = n_H2 = 0,1 (mol)

=> Khối lượng Zn là: m_Zn = 0,1×65 = 6,5 (g)

=> Khối lượng Cu là: m_Cu = 10,5 – 6,5 = 4 (g)

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link