Cho 4,96 gam hỗn hợp X gồm Ca và CaC2 tác dụng hết với H2O được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Đun nóng hỗn hợp khí Y (có mặt xúc tác Ni) được hỗn hợp khí Z. Chia Z làm hai phần bằng nhau Phần 1: Cho lội từ từ qua bình nước brôm dư thấy còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí T (đktc) Phần 2: Đem trộn với 1,68 lít O2 (đktc) rồi cho vào một bình kín dung tích không đổi. Đốt cháy hoàn toàn, sau đó đưa bình về 0oC

Cho 4,96 gam hỗn hợp X gồm Ca và CaC₂ tác dụng hết với H₂O được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Đun nóng hỗn hợp khí Y (có mặt xúc tác Ni) được hỗn hợp khí Z. Chia Z làm hai phần bằng nhau

Phần 1: Cho lội từ từ qua bình nước brôm dư thấy còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí T (đktc)

Phần 2: Đem trộn với 1,68 lít O₂ (đktc) rồi cho vào một bình kín dung tích không đổi. Đốt cháy hoàn toàn, sau đó đưa bình về 0^oC

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Hỏi khối lượng bình nước brôm tăng bao nhiêu gam? Biết: $d_{T/H_{2}}$ = 4,5

A. 0,4 gam

B. 0,5 gam

C. 0,8 gam

D. 0,9 gam

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải

Câu hỏi:20868

Giải chi tiết

PTHH: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ (1)

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂+ H₂↑ (2)

Gọi x, y là số mol Ca, CaC₂ trong 4,96 gam hỗn hợp X

Theo giả thiết và (1), (2) ta có:

Hệ PT: $\left\{\begin{matrix} 40x+64y=4,96\\ x+y=\frac{2,24}{22,4}=0,1 \end{matrix}\right.$ => $\left\{\begin{matrix} a=0,06mol\\ y=0,04mol \end{matrix}\right.$

Khối lượng của Y: m_Y = 0,06.2 + 0,04.26 = 1,16 g

Đun nóng Y (xúc tác Ni) có thể xảy ra các phản ứng:

HC≡CH + H₂ $\xrightarrow[t^{o}]{Pd/PbCO_{3}}$ H₂C=CH₂

H - C≡C – H + 2H₂ $\xrightarrow[]{Ni,t^{o}}$ CH₃- CH₃

Hỗn hợp Z tối đa có: C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂ (dư), H₂ (dư)

Xét phần 1: Cho một nửa Z qua dung dịch brom dư thì C₂H₂, C₂H₄ bị hấp thụ hoàn toàn do đó hỗn hợp khí T gồm C₂H₆ và H₂

Từ giả thiết => n_T = $\frac{0,448}{22,4}$ = 0,02 (mol), $\bar{M}_{T}$ = 4,5.2 = 9

=> m_T = 9.0,02 = 0,18 gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

(Khối lượng của T) + (Khối lượng bình brom tăng) = ( khối lượng 1/2 hh Z)

=> Khối lượng bình brom tăng: ∆m = $\frac{1,16}{2}$ - 0,18 = 0,4 gam

=> Đpá án A

Đáp án cần chọn là: A

Câu hỏi số 2:

TÍnh số mol khí tạo thành trong bình ở phần 2

A. 0,04 mol

B. 0,02 mol

C. 0,06 mol

D. 0,08 mol

Đáp án đúng là: C

Xem lời giải

Câu hỏi:20869

Giải chi tiết

Đốt Y: PTHH: 2C₂H₂ + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 4CO₂ + 2H₂O (5)

2H₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2H₂O (6)

Bảo toàn số mol nguyên tử C và H: lượng C, H trong Y và Z là như nhau nên khi đốt cháy 1/2 hỗn hợp Z cũng như đốt cháy 1/2 hỗn hợp Y, lượng O₂ dùng như 1/2 hỗn hợp Y: 0,02 mol C₂H₂ và 0,03 mol H₂

Theo đề ra: $n_{O_{2}(bandau)}$ = $\frac{1,68}{22,4}$ = 0,075 mol

BTNT (C): $n_{CO_{2}}$ = $2n_{C_{2}H_{2}}$ = 0,04 mol

BTNT (H): $n_{H_{2}O}$ = $n_{H_{2}}$ = 0,03 mol

$n_{O_{2}(du)}$ = 0,075 – 0,04 - $\frac{0,03}{2}$ = 0,02 mol

Do ở 0^oC, H₂O ở thể lỏng nên khí trong bình là CO₂ và O₂

n_khí = 0,04 + 0,02 = 0,06 mol

=> Đáp án C

Đáp án cần chọn là: C

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link

VIDEO - LỘ TRÌNH SUN - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2026 - 2K8

LIVE - LỘ TRÌNH 5V - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2026 - 2K8

LỚP 12 - LUYỆN THI TN THPT - ĐH, ĐGNL & ĐGTD

Lớp 11

Lớp 10

NỀN TẢNG LỚP 9 - LUYỆN THI VÀO 10

Lớp 9 – Luyện thi vào 10 - 2023

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Hidrocacbon, nhiên liệu

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Hỗ trợ - Hướng dẫn