Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 để điều chế được 33,6 lít khí amoniac, biết rằng các khí đo

Câu hỏi số 211205:

Vận dụng

Cần lấy bao nhiêu lít N₂ và H₂ để điều chế được 33,6 lít khí amoniac, biết rằng các khí đo cùng điều kiện và hiệu suất phản ứng là 60%.

A. N₂: 16,8 (lít); H₂: 50,4 (lít).

B. N₂: 28 (lít); H₂: 50,4 (lít).

C. N₂: 28 (lít); H₂: 84 (lít).

D. N₂: 16,8 (lít); H₂: 84 (lít).

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:211205

Phương pháp giải

- Tính chất tham gia: Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải lớn hơn để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng (LT), ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất (TT) như sau:

\({m_{TT}} = {m_{LT}}.\frac{{100}}{H}\)

- Tính chất tạo thành: Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu được phải nhỏ hơn do có sự hao hụt. Sau khi khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng (LT), ta tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất (TT) như sau:

\({m_{TT}} = {m_{LT}}.\frac{H}{{100}}\)

Giải chi tiết

PTHH: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Cùng điều kiện về t, p nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ mol

Theo PTHH → V_N2(pư) = 1/2.V_NH3 = 1/2.33,6 = 16,8 lít

V_H2(pư) = 3/2.V_NH3 = 3/2.33,6 = 50,4 lít

Do H = 60% nên ta có:

V_N2(bđ) = V_N2(pư).(100/H) = 16,8.(100/60) = 28 lít

V_H2(bđ) = V_H2(pư).(100/H) = 50,4.(100/60) = 84 lít

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.