Hòa tan hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 và F3O4 (có số mol bằng nhau) bằng dd H2SO4 20% (lượng axit lấy dư

Câu hỏi số 220583:

Vận dụng cao

Hòa tan hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và F₃O₄ (có số mol bằng nhau) bằng dd H₂SO₄ 20% (lượng axit lấy dư 50% so với lượng phản ứng vừa đủ), thu được dd A. Chia A thành bốn phần bằng nhau, mỗi phần có khối lượng 79,3 gam. Phần I tác dụng vừa đủ với V₁ ml dung dịch KMnO₄ 0,05M. Phần II tác dụng vừa đủ với V₂ml dd brom 0,05M. Phần III tác dụng vừa đủ với V₃ ml dd HI 0,05M. Cho Na₂CO₃ từ từ đến dư vào phần IV được V₄ lít khí và m gam kết tủa. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các thể tích khí đo ở đktc. Xác định các giá trị V₁, V₂, V₃, V₄.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:220583

Phương pháp giải

Qui đổi hỗn hợp

Giải chi tiết

m _{dd A} = 4 . 79,3 = 317,2g

Qui đổi hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄về Fe₃O₄ có số mol là a

Ta có 232a + (a . 4 . 1,5 . 98) : 0,2 = 317,2

=> a = 0,1 mol

Dd ban đầu \(\left\{ \matrix{F{e^{3 + }}:\,0,2 \hfill \cr F{e^{2 + }}:\,0,1 \hfill \cr} \right.\buildrel {1/4\,{\rm{dd}}} \over\longrightarrow \left\{ \matrix{F{e^{2 + }}:\,0,025 \hfill \cr F{e^{3 + }}:\,0,05 \hfill \cr H{}_2S{O_4}\,du:\,0,05 \hfill \cr} \right.\)

Phần 1:

8H₂SO₄ + 2KMnO₄ + 10FeSO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

0,05 0,025

=> FeSO₄phản ứng hết

=> n_KMnO4= 0,005mol

=> V₁= 0,1 lít = 100ml

Phần 2:

2Fe²⁺ + Br₂ → 2Fe³⁺ + 2Br^-

0,025 0,0125

=> V₂ = 0,25 lít = 250ml

Phần 3:

2Fe³⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + I₂

0,05 0,05

=> V₃ = 1 lít = 1000ml

Phần 4:

Fe²⁺ + CO₃^2- → FeCO₃↓

0,025 0,025 0,025

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

0,05 0,075 0,05 0,075

2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

0,1 0,05 0,05

=> n_CO2 = 0,125

=> V₄= 2,8 lít

m _{kết tủa} = m_FeCO3 + m_Fe(OH)3= 8,25g

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link