Cho 8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl.Phản ứng xong thu

Câu hỏi số 214642:

Vận dụng cao

Cho 8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl.Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

c) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:214642

Phương pháp giải

PTHH

Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂↑ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ (2)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\)

Từ phương trình (1) và (2) ta thấy:

∑ n_HCl = 2∑n_H2 = ? (mol)

200 ml = 0,2 (lít)

Nồng độ của HCl là: C_M HCl = ∑ n_HCl : V_HCl = ? (M)

Đặt số mol của Mg và Fe lần lượt là x và y (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂↑ (1)

x → x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ (2)

y → y (mol)

Tổng số mol H₂ là: x + y = 0,2

Tổng khối lượng của hỗn hợp là 24x + 56y=8 (g)

Giải hệ phương trình (*) và (**) ta có:

x=? ; y = ?

Giải chi tiết

PTHH

Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂↑ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ (2)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\)

Từ phương trình (1) và (2) ta thấy:

∑ n_HCl = 2∑n_H2 = 2.0,2 = 0,4 (mol)

200 ml = 0,2 (lít)

Nồng độ của HCl là: C_M HCl = ∑ n_HCl : V_HCl = 0,4 : 0,2 = 2 (M)

Đặt số mol của Mg và Fe lần lượt là x và y (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂↑ (1)

x → x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ (2)

y → y (mol)

Tổng số mol H₂ là: x + y = 0,2

Tổng khối lượng của hỗn hợp là 24x + 56y=8 (g)

Giải hệ phương trình (*) và (**) ta có:

x = y = 0,1 (mol)

=> n_Fe = n_Mg = 0,1 (mol)

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

Thành phần % từng kim loại trong hỗn hợp đầu là

\(\begin{gathered}
\% F{\text{e}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{m\,hh}} = \frac{{5,6}}{8}.100\% = 70\% \hfill \\
\% Mg = 100\% - 70\% = 30\% \hfill \\
\end{gathered} \)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link