Hòa tan hoàn toàn 7,98g hỗn hợp gồm Mg và Al trong dung dịch chứa a mol H2SO4, sau khi kết thúc phản

Câu hỏi số 226443:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn 7,98g hỗn hợp gồm Mg và Al trong dung dịch chứa a mol H₂SO₄, sau khi kết thúc phản ứng thu được 8,96 lit khí H₂ và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, sự phụ thuộc số mol kết tủa và thể tích dung dịch NaOH 1M được cho như trong đồ thị sau :

Giá trị của a là

A. 0,42.

B. 0,44.

C. 0,48.

D. 0,45.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:226443

Phương pháp giải

Áp dụng định luật bảo toàn e.

Giải chi tiết

Sau 1 thời gian thêm NaOH thì mới có kết tủa ⟹ H⁺ dư

Bảo toàn e : 2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2 = 0,8 mol

Lại có: m_Mg + m_Al = 7,98g

⟹ n_Mg = 0,13 ; n_Al = 0,18 mol

Tại thời điểm n_{kết tủa} = 0,24 mol thì kết tủa đang tan dần

⟹ n_{kết tủa} = n_Mg(OH)2 + [4n_Al³⁺ - (n_OH^- - n_H⁺ - 2n_Mg(OH)2) ]

⟹ 0,24 = 0,13 + [4.0,18 - (1,03 - n_H⁺ - 2.0,13)]

⟹ n_H+ = 0,16 mol

⟹ a = ½ .0,16 + n_H2 = 0,48 mol.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.