Hòa tan hoàn toàn 7,98g hỗn hợp gồm Mg và Al trong dung dịch chứa a mol H2SO4, sau khi kết thúc phản
Hòa tan hoàn toàn 7,98g hỗn hợp gồm Mg và Al trong dung dịch chứa a mol H2SO4, sau khi kết thúc phản ứng thu được 8,96 lit khí H2 và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, sự phụ thuộc số mol kết tủa và thể tích dung dịch NaOH 1M được cho như trong đồ thị sau :
Giá trị của a là
Đáp án đúng là: C
Áp dụng định luật bảo toàn e.
Sau 1 thời gian thêm NaOH thì mới có kết tủa ⟹ H+ dư
Bảo toàn e : 2nMg + 3nAl = 2nH2 = 0,8 mol
Lại có: mMg + mAl = 7,98g
⟹ nMg = 0,13 ; nAl = 0,18 mol
Tại thời điểm nkết tủa = 0,24 mol thì kết tủa đang tan dần
⟹ nkết tủa = nMg(OH)2 + [4nAl3+ - (nOH- - nH+ - 2nMg(OH)2) ]
⟹ 0,24 = 0,13 + [4.0,18 - (1,03 - nH+ - 2.0,13)]
⟹ nH+ = 0,16 mol
⟹ a = ½ .0,16 + nH2 = 0,48 mol.
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com