Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm

Câu hỏi số 231902:

Vận dụng

Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 2 khí không màu không hoá nâu trong không khí. Tỉ khối hơi của X so với H₂ là 17,2. Kim loại M là

A. Mg.

B. Ag.

C. Cu.

D. Al.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:231902

Phương pháp giải

Sản phẩm khử khí không màu không hóa nâu ngoài không khí

=> Không thể là NO₂ (nâu đỏ) và NO (hóa nâu ngoài không khí)

=> 2 khí là N₂ và N₂O

Sử dụng giá trị

\(\overline M = \frac{{{m_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{m}}_{{N_2}}}}}{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}}} = \frac{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }}{\text{.44}} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}.28}}{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}}}\)

Vận dụng định luật bảo toàn e: n_M.n = 8n_N2O + 10n_N2 (với n là hóa trị của kim loại là 1 ,2 hoặc 3)

Giải chi tiết

n _hh = 0,75 mol \(\overline M \) = 17,2 .2 = 34,4 => m_N2O + m_N2= 34,4 . 0,75 = 25,8

Ta có:

n_N2O + n_N2 = 0,75

44n_N2O + 28n_N2 = 25,8

Giải hệ thu được n_N2O = 0,3 mol và n_N2 = 0,45 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e => n_M . n = 8 n_N2O + 10 n_N2= 0,3 . 8 + 0,45 . 10 = 6,9 mol

+ n = 1 => n_M = 6,9 mol => M_M = 62,1: 6,9 = 9 loại

+ n = 2 => n_M = 3,45 mol => M_M = 62,1: 3.45 = 18 loại

+ n = 3 => n_M = 2,3 mol => M_M = 62,1: 2,3 = 27 (Al) chọn

Vậy kim loại cần tìm là Al

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.