Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm

Câu hỏi số 231902:

Vận dụng

Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 2 khí không màu không hoá nâu trong không khí. Tỉ khối hơi của X so với H₂ là 17,2. Kim loại M là

A. Mg.

B. Ag.

C. Cu.

D. Al.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:231902

Phương pháp giải

Sản phẩm khử khí không màu không hóa nâu ngoài không khí

=> Không thể là NO₂ (nâu đỏ) và NO (hóa nâu ngoài không khí)

=> 2 khí là N₂ và N₂O

Sử dụng giá trị

\(\overline M = \frac{{{m_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{m}}_{{N_2}}}}}{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}}} = \frac{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }}{\text{.44}} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}.28}}{{{n_{{N_2}O}}\;{\text{ }} + {\text{ }}{{\text{n}}_{{N_2}}}}}\)

Vận dụng định luật bảo toàn e: n_M.n = 8n_N2O + 10n_N2 (với n là hóa trị của kim loại là 1 ,2 hoặc 3)

Giải chi tiết

n _hh = 0,75 mol \(\overline M \) = 17,2 .2 = 34,4 => m_N2O + m_N2= 34,4 . 0,75 = 25,8

Ta có:

n_N2O + n_N2 = 0,75

44n_N2O + 28n_N2 = 25,8

Giải hệ thu được n_N2O = 0,3 mol và n_N2 = 0,45 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e => n_M . n = 8 n_N2O + 10 n_N2= 0,3 . 8 + 0,45 . 10 = 6,9 mol

+ n = 1 => n_M = 6,9 mol => M_M = 62,1: 6,9 = 9 loại

+ n = 2 => n_M = 3,45 mol => M_M = 62,1: 3.45 = 18 loại

+ n = 3 => n_M = 2,3 mol => M_M = 62,1: 2,3 = 27 (Al) chọn

Vậy kim loại cần tìm là Al

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10