Hòa tan hết m gam hỗn hợp ba oxit của sắt vào dung dịch HCl thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m1 gam hỗn hợp 2 muối ( có tỷ lệ mol 1:1). Mặt khác, nếu sục thật chậm khí clo đến dư vào dung dịch X, khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thì thu được (m1 + 1,42) gam muối khan. Hãy tính giá trị của m.

Câu hỏi số 24213:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp ba oxit của sắt vào dung dịch HCl thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m₁ gam hỗn hợp 2 muối ( có tỷ lệ mol 1:1). Mặt khác, nếu sục thật chậm khí clo đến dư vào dung dịch X, khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thì thu được (m₁ + 1,42) gam muối khan. Hãy tính giá trị của m.

A. 9,08 g

B. 8,08 g

C. 7,08 g

D. 6,08 g

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:24213

Giải chi tiết

Có thể tóm tắt thí nghiệm bằng sơ đồ sau:

Ta có: Khối lượng muối tan FeCl₃ tăng so với khối lượng hỗn hợp X là 1,42g; đó chính là khối lượng của clo phản ứng với FeCl₂.

=> $n_{FeCl_{2}}$ = số mol phản ứng với FeCl₂ = $\frac{1,42}{35,5}$ = 0,04 (mol)

Vậy trong hỗn hợp X có 0,04 mol FeCl₂ và 0,04 mol FeCl₃ (tỷ lệ 1:1 của 2 muối)

Hay m_(X) = 11,58g = m₁

Từ số mol FeCl₂ = số mol FeCl₃ = 0,04 (mol)

=> n_Fe= 0,08(mol) và n_Cl = 0,2 (mol)

=> Khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl (không phụ thuộc hóa trị kim loại) ta luôn có:

Số mol nguyên tử O (trong oxit) = $\frac{1}{2}$ số mol Cl = 0,1 (mol)

Khối lương hỗn hợp oxit = m_Fe + m_O = 0,08 . 56 + 0,1 . 16 = 6,08 (gam)

(hoặc coi hỗn hợp ban đầu tương đương với hỗn hợp chỉ có hai oxit FeO và Fe₂O₃)

Ta thấy:

1 mol FeO chuyển thành 1 mol FeCl₂ khối lượng tăng 55 gam

=> 0,04 mol FeO chuyển thành 0,04 mol FeCl₂ khối lượng tăng 0,04. 55 = 2,2 gam

1 mol Fe₂O₃ chuyển thành 2 mol FeCl₃ khối lượng tăng 165 gam

=> 0,02 mol Fe₂O₃ chuyển thành 0,04 mol FeCl₃ khối lượng tăng 0,02.165=3,3gam

m_{muối tăng so với khối lượng oxit} = 2,2 + 3,3= 5,5 (gam)

Vậy: m_oxit = m(X) - m_{muối tăng so với khối lượng oxit} = 11,58- 5,5 = 6,08 gam

Đáp án cần chọn là: D

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link