Câu 3(VD). (1,5 điểm) 3.1. Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam kim loại R trong khí clo dư, kết thúc phản

Câu hỏi số 275181:

Vận dụng

Câu 3(VD). (1,5 điểm)

3.1. Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam kim loại R trong khí clo dư, kết thúc phản ứng thu được 16,02 gam muối cuả kim loại R. Nếu cho một lượng R vào dung dịch H₂SO₄ loãng đến khi khối lượng dung dịch tăng 3 gam thì thu được V lít khí H₂ (đktc). Tính V.

3.2. Để hòa tan hoàn toàn 16 gam Fe_xO_y cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 32,5 gam muối. Tìm nồng độ mol/lit của dung dich HCl đã dùng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:275181

Phương pháp giải

3.1

Giả sử R có hóa trị n khi phản ứng với Clo

2R + nCl₂ $\rightarrow$ 2RCl_n

(g) 2R 2R + 71n

(g) 3,24 16,02

Áp dụng qui tắc tam suất : => Biểu thức liên hệ của R và n

=> Tìm được R và n

Khi cho Al và H₂SO₄ :

2Al + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol x $\rightarrow$ 1,5x

Khối lượng dung dịch tăng = m_Al – m_H2

=> 3 = 27.x – 1,5.2x => x = ?

=> V_H2 = ?

3.2

Tổng quát : Fe_xO_y + 2yHCl $\rightarrow$ xFeCl_2y/x + yH₂O

(g) (56x + 16y) (56x + 71y)

(g) 16 32,5

=> Biểu thức liên hệ giữa x và y => x,y

=> Fe₂O₃ => n_Fe2O3 = ?

Phản ứng : Fe₂O₃ + 6HCl $\rightarrow$ 2FeCl₃ + 3H₂O

=> C_{M (HCl)} = ?

Giải chi tiết

3.1

Giả sử R có hóa trị n khi phản ứng với Clo

2R + nCl₂ $\rightarrow$ 2RCl_n

(g) 2R 2R + 71n

(g) 3,24 16,02

Áp dụng qui tắc tam suất : 16,02.2R = 3,24.(2R + 71n)

=> R = 9n

=> n = 3 thì R = 27g => Al

Khi cho Al và H₂SO₄ :

2Al + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol x $\rightarrow$ 1,5x

Khối lượng dung dịch tăng = m_Al – m_H2

=> 3 = 27.x – 1,5.2x => x = 0,125 mol

=> V_H2 = 22,4.1,5.0,125 = 4,2 lit

3.2

Tổng quát : Fe_xO_y + 2yHCl $\rightarrow$ xFeCl_2y/x + yH₂O

(g) (56x + 16y) (56x + 71y)

(g) 16 32,5

=> 32,5(56x + 16y) = 16(56x + 71y)

=> y = 1,5x => x = 2 và y = 3 => Fe₂O₃ => n_Fe2O3 = 0,1 mol

Phản ứng : Fe₂O₃ + 6HCl $\rightarrow$ 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol 0,1 $\rightarrow$ 0,6

=> C_{M (HCl)} = 2M

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link