Cho biết độ tan của MgSO₄ ở 20⁰C là 35,1 gam. Cho thêm 1,5 gam MgSO₄ vào 150 gam dung dịch MgSO₄ bão hòa ở 20⁰C thì thấy xuất hiện 2,37 gam MgSO₄ kết tinh ở dạng muối ngậm nước. Công thức của muối ngậm nước là?

Câu 276179: Cho biết độ tan của MgSO₄ ở 20⁰C là 35,1 gam. Cho thêm 1,5 gam MgSO₄ vào 150 gam dung dịch MgSO₄ bão hòa ở 20⁰C thì thấy xuất hiện 2,37 gam MgSO₄ kết tinh ở dạng muối ngậm nước. Công thức của muối ngậm nước là?

A. MgSO₄.4H₂O

B. MgSO₄.5H₂O.

C. MgSO₄.6H₂O.

D. MgSO₄.7H₂O.

Câu hỏi : 276179

Phương pháp giải:

Ở 20^oC, độ tan của MgSO₄ là 35,1 gam

→ Khối lượng MgSO₄ và H₂O trong 150 gam dung dịch

→Khối lượng MgSO₄ trong dung dịch còn lại

Vì dung dịch còn lại bão hòa nên tính được m_{H2O (dd)}

→ m_{H2O (kết tinh)}

Đặt công thức của muối kết tinh MgSO₄.nH₂O

Theo định luật thành phần không đổi:

\(\frac{{{m_{H2O}}}}{{{m_{MgSO4}}}} = \frac{{18n}}{{120}}\) → n=7 → Công thức của muối ngậm nước

Đáp án : D
(1) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
Ở 20^oC, độ tan của MgSO₄ là 35,1 gam

→ Trong 135,1 gam dung dịch có 35,1 gam MgSO₄ và 100 gam H₂O

Trong 150 gam dung dịch có x gam MgSO₄ và y gam H₂O

→ \(x = \frac{{35,1.150}}{{135,1}} = 38,97gam\)

m_H2O (dd ở 20⁰C)= 150-38,97 = 111,03 gam

Khối lượng MgSO₄ trong dung dịch còn lại : 1,5 + 38,97-2,37=38,1 gam

Vì dung dịch còn lại bão hòa nên m_{H2O (dd)}= \(\frac{{100.38,1}}{{35,1}} = 108,55g\)

Khối lượng nước có trong muối kết tinh là m_{H2O (kết tinh)}= 111,03-108,55= 2,48 gam

Đặt công thức của muối kết tinh MgSO₄.nH₂O

Theo định luật thành phần không đổi:

\(\frac{{{m_{H2O}}}}{{{m_{MgSO4}}}} = \frac{{18n}}{{120}} = \frac{{2,48}}{{2,37}}\) → n=7 → Công thức của muối ngậm nước là MgSO₄.7H₂O

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây