Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam FeO với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 nồng độ 24,5% thu

Câu hỏi số 276178:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam FeO với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ nồng độ 24,5% thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A xuống đến 5⁰C thì tách ra được m gam chất rắn (FeSO₄.7H₂O). Dung dịch còn lại có nồng độ 12,18%. Tính khối lượng m đã tách ra ở trên.

A. 22,24 gam.

B. 20,85 gam.

C. 23,63 gam.

D. 25,02 gam.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:276178

Phương pháp giải

Sử dụng công thức tính nồng độ dung dịch: \(C\% = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}} \times 100\%\)

Giải chi tiết

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

m_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam → m_{dd H2SO4} = \(\dfrac{{9,8.100}}{{24,5}}\) = 40 (gam)

Gọi x là số mol FeSO₄.7H₂O kết tinh

→ m_{FeSO4 còn lại} = m_{FeSO4 ban đầu} - m_{FeSO4 tách ra} = 0,1.152 - 152x = 15,2 - 152x (gam)

m_{dd sau} = m_FeO + m_{dd H2SO4 ban đầu} - m_{FeSO4.7H2O kết tinh} = 7,2 + 40 - 278x = 47,2 - 278x (gam)

Ta có nồng độ % của dung dịch còn lại là:

\(C\% = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}} \times 100\%\)

→ \(\dfrac{{15,2 - 152x}}{{47,2 - 278x}}.100\% = 12,18\% \)

→ x = 0,08 mol

→ m_FeSO4.7H2O = 0,08.278 = 22,24 gam.

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link