Hoà tan hoà toàn 16,25gam một kim loại hoá trị (II) bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 18,25%

Câu hỏi số 276435:

Vận dụng

Hoà tan hoà toàn 16,25gam một kim loại hoá trị (II) bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch muối và 5,6 lít khí hiđro (đktc). Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng?

A. 29,37%.

B. 29,89 %

C. 30,02%

D. 29,25%

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:276435

Phương pháp giải

Gọi kim loại cần tìm là R

R + 2 HCl→ RCl₂+ H₂↑

n_R= n_H2= 0,25 mol \(\to {M_R} = \frac{m}{n} = \frac{{16,25}}{{0,25}} = 65\) →R là Zn

Theo phương trình n_HCl= 2n_H2= 0,5 mol

\( \to {m_{{\text{dd}}HCl}} = \frac{{{m_{ct}}.100}}{{18,25}}\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là m_{dd sau pứ}= m_Zn+ m_{dd HCl}- m_H2

\(\to C{\% _{ZnCl2}} = \frac{{{m_{ZnCl2}}.100\% }}{{{m_{{\text{dd}}}}}}\)

Giải chi tiết

Gọi kim loại cần tìm là R

R + 2 HCl→ RCl₂+ H₂↑

n_R= n_H2= 0,25 mol \( \to {M_R} = \frac{m}{n} = \frac{{16,25}}{{0,25}} = 65\) →R là Zn

Theo phương trình n_HCl= 2n_H2= 0,5 mol

\( \to {m_{{\text{dd}}HCl}} = \frac{{{m_{ct}}.100}}{{18,25}} = \frac{{0,5.36,5.100}}{{18,25}} = 100(gam)\)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là m_{dd sau pứ}= m_Zn+ m_{dd HCl}- m_H2= 16,25+ 100 – 0,25.2=115,75 gam

Theo phương trình: n_ZnCl2= n_H2= 0,25 mol

\( \to C{\% _{ZnCl2}} = \frac{{{m_{ZnCl2}}.100\% }}{{{m_{{\text{dd}}}}}} = \frac{{136.0,25.100\% }}{{115,75}} = 29,37\% \)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link