Nung m gam hỗn hợp bột Fe và S trong bình kín không có không khí. Sau phản ứng đem phần chất

Câu hỏi số 300401:

Vận dụng

Nung m gam hỗn hợp bột Fe và S trong bình kín không có không khí. Sau phản ứng đem phần chất rắn thu được hòa tan vào lượng dư dung dịch HCl được 3,8 gam chất rắn X không tan, dung dịch Y và 0,2 mol khí Z. Dẫn Z qua dung dịch Cu(NO₃)₂ dư, thu được 9,6 gam kết tủa đen. Giá trị của m là:

A. 11,2

B. 15,6

C. 18,2

D. 18,4

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:300401

Phương pháp giải

Fe + S → FeS

Phần chất rắn có chứa FeS, Fe dư hoặc S dư

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑

3,8 gam chất rắn X không tan là S dư

H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS↓ + 2HNO₃

Theo PT (1) có: n_Fe pứ = n_{S pứ} = n_FeS

Ta tính được m = m_{Fe ban đầu}+ m_{S ban đầu}

Giải chi tiết

Fe + S → FeS (*)

Phần chất rắn có chứa FeS, Fe dư, S dư

FeS + 2HCl → FeCl₂+ H₂S↑ (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑ (2)

3,8 gam chất rắn X không tan là S dư

Cho Z qua dd Cu(NO₃)₂:

H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS↓ + 2HNO₃ (3)

Theo (3): n_H2S = n_CuS = 9,6/96 = 0,1 mol

Theo (1) ⟹ n_FeS = n_H2S = 0,1 mol

0,2 mol hỗn hợp khí Z → n_H2(2) = n_Z - n_H2S = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Theo (2) ⟹ n_{Fe dư} = n_H2 = 0,1 mol

Theo PT (*) có: n_Fe _pứ = n_{S pứ} = n_FeS = 0,1 mol

Vậy hỗn hợp ban đầu:

n_{Fe bđ} = n_{Fe pư}+ n_{Fe dư} = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol ⟹ m_{Fe bđ} = 0,2.56 = 11,2 (g)

m_{S bđ} = m_{S pư} + m_{S dư} = 0,1.32 + 3,8 = 7 (g)

Vậy m = 11,2 + 7 = 18,2 gam

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.