Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO3 0,80M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml

Câu hỏi số 300800:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃0,80M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một khí X (ở đktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu là 3,04 gam. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00M. Giá trị của V là

A. 167,50.

B. 230,00.

C. 156,25.

D. 173,75.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:300800

Phương pháp giải

m _{dd tăng} = m_Mg - m _khí ⟹ m _khí

⟹ M _khí= m _khí: n _khí

⟹ Khí là N₂

Nhận thấy: 2n_Mg > 10n_N2⟹ có tạo muối NH₄NO₃

BT electron: 2n_Mg = 10n_N2 + 8n_NH4NO3⟹ n_NH4NO3

BTNT “N”: n_{HNO3 ban đầu}= 2n_Mg(NO3)2 + 2n_NH4NO3 + 2n_N2 + n_{HNO3 dư}

⟹ n_{HNO3 dư}

Thành phần dung dịch Y là: Mg(NO₃)₂, NH₄NO₃ và HNO₃ dư

Khi cho NaOH vào dd Y: n_NaOH = n_{HNO3 dư} + 2n_Mg(NO3)2 + n_NH4NO3

⟹ V _{dd NaOH}= n : C_M

Giải chi tiết

n_Mg = 3,6 : 24 = 0,15 mol; n _khí = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

m _{dd tăng} = m_Mg - m _khí ⟹ m _khí = m_Mg - m _{dd tăng} = 3,6 - 3,04 = 0,56 gam

⟹ M _khí= m _khí: n _khí= 0,56 : 0,02 = 28

⟹ Khí là N₂

Nhận thấy: 2n_Mg (= 0,3 mol) > 10n_N2(= 0,2 mol) ⟹ có tạo muối NH₄NO₃

BT electron: 2n_Mg = 10n_N2 + 8n_NH4NO3 ⟹ 2.0,15 = 10.0,02 + 8n_NH4NO3

⟹ n_NH4NO3 = 0,0125 mol

BTNT “N”: n_{HNO3 ban đầu}= 2n_Mg(NO3)2 + 2n_NH4NO3 + 2n_N2 + n_{HNO3 dư}

⟹ 0,5.0,8 = 2.0,15 + 2.0,0125 + 2.0,02+ n_{HNO3 dư}

⟹ n_{HNO3 dư}= 0,035 mol

Thành phần dung dịch Y là: Mg(NO₃)₂ (0,15 mol), NH₄NO₃ (0,0125 mol) và HNO₃ dư (0,035 mol)

Khi cho NaOH vào dd Y: n_NaOH = n_{HNO3 dư} + 2n_Mg(NO3)2 + n_NH4NO3 = 0,035 + 2.0,15 + 0,0125 = 0,3475 mol

⟹ V _{dd NaOH}= n : C_M = 0,3475 : 2 = 0,17375 lít = 173,75 ml.

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.