Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO3 0,80M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml

Câu hỏi số 303521:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃ 0,80M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một khí X (ở đktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu là 3,04 gam. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00M. Tính V?

A. 173,75 ml

B. 175,25 ml

C. 180,15 ml

D. 177,25 ml

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:303521

Phương pháp giải

m_X = m_Mg – m _{dd tăng} → M_X → Khí X

Dùng định luật bảo toàn electron ta tính được n_NH4NO3

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta tính được n_HNO3(Y)

Từ đó ta tính được n_NOH = n_{HNO3 (Y)}+ 2.n_Mg2++ n_NH4NO3 → V_{dung dịch NaOH}

Giải chi tiết

\(\begin{gathered}
{n_{Mg}} = 0,15;\,\,{n_{HN{O_3}}} = 0,4\,\,;\,\,{n_X} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02\,\,\,mol \hfill \\
{m_X} = 3,6 - 3,04 = 0,56\,\,(gam) = > {M_X} = \frac{{0,56}}{{0,02}} = 28 = > X\,\,({N_2}) \hfill \\
\end{gathered} \)

Bảo toàn e ta có:

\({n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{0,15.2 - 0,02.10}}{8} = 0,0125\,\,mol\)

Bảo toàn nitơ ta có:

\(\begin{gathered}
{n_{HN{O_3}(Y)}} = \,\,0,4 - (2{n_{Mg}} + 2{n_{{N_2}}} + 2{n_{N{H_4}N{O_3}}}) = 0,4 - (0.3 + 0,02.2 + 0,0125.2) = 0,035\,mol \hfill \\
{n_{NaOH}} = \,\,{n_{HN{O_3}(Y)}} + 2{n_{M{g^{2 + }}}} + {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,035 + 0,3 + 0,0125 = 0,3475\,\,mol \hfill \\
= > {V_{({\text{dd}}\,\,NaOH)}} = \frac{{0,3475}}{2}.1000 = 173,75\,\,ml \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.