Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2

Câu hỏi số 308939:

Vận dụng cao

Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)₂. Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 27,96.

B. 29,52.

C. 36,51.

D. 1,50.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:308939

Giải chi tiết

Quy hỗn hợp X gồm có Na x mol, Ba y mol và O z mol → 23x + 137y + 16z = 21,9 (1)

Quá trình cho e:

Na → Na⁺+ 1e

Ba → Ba²⁺+ 2e

Quá trình nhận e:

O + 2e → O^-2

2H⁺+ 2e → H₂

Ta có: n_Ba = n_Ba(OH)2 = y = 20,52/171 = 0,12 mol (2), n_H2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Áp dụng bảo toàn electron ta có: n_Na+ 2.n_Ba = 2n_O+ 2n_H2

→ x + 2y = 2z + 2.0,05 (3)

Giải hệ 3 PT trên ta có: x = 0,14 mol; y = 0,12 mol; z = 0,14 mol

Ta có n_OH- = n_NaOH+ 2.n_Ba(OH)2 = x + 2y = 0,14 + 2.0,12 = 0,38 mol

n_Al2(SO4)3 = 0,05 mol → n_Al3+ = 0,1 mol; n_SO4(2-) = 0,15 mol

Ta thấy: (*) = n_OH-/n_Al3+ = 0,38: 0,1 =3,8

→ 3 < (*) < 4 → Al(OH)₃ bị hòa tan một phần.

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,12 0,15 0,12 mol

Ta có: n_Al(OH)3 = 4.n_Al3+- n_OH- = 4. 0,1- 0,38 = 0,02 mol

Sau phản ứng thu được kết tủa gồm Al(OH)₃: 0,02 mol và BaSO₄: 0,12 mol

→ m_{kết tủa} = m_Al(OH)3+ m_BaSO4 = 0,02.78 + 0,12.233 = 29,52 gam.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.