Hỗn hợp Cr, Al, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có mặt không khí) tạo thành 8,96

Câu hỏi số 327282:

Vận dụng

Hỗn hợp Cr, Al, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có mặt không khí) tạo thành 8,96 lít khí (đktc) và 12,7 gam bã rắn không tan. Lọc lấy dung dịch, thêm một lượng dư dung dịch NaOH và nước clo rồi thêm dư dung dịch BaCl₂ thu được 25,3 gam kết tủa vàng. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp là:

A. 23,18

B. 22,31

C. 19,52

D. 40,15

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:327282

Phương pháp giải

Hỗn hợp Cr, Al, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì Cu không phản ứng.

Kết tủa vàng thu được là BaCrO₄.

Dùng bảo toàn nguyên tố Cr để suy ra số mol Cr.

Từ số mol H₂ tính số mol Al. Từ đó tính được %m_Al.

Giải chi tiết

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2 H₂ (1)

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ (2)

Chất rắn không tan là Cu → m_Cu = 12,7 gam

Dung dịch thu được phản ứng với dung dịch NaOH dư:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃+ 3NaCl

Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

CrCl₂ + 2Cl₂ + 8 NaOH → Na₂CrO₄ + 4H₂O + 6NaCl

BaCl₂ + Na₂CrO₄ → 2NaCl + BaCrO₄ ↓

Bảo toàn nguyên tố Cr ta có: n_Cr = n_BaCrO4 = 0,1 mol

Theo PTH (1), (2): n_H2 = 1,5.n_Al+ n_Cr = 0,4 mol → n_Al = 0,2 mol

Ta có: m_{hỗn hợp} = 0,2.27 + 0,1.52 + 12,7 = 23,3 gam

Vậy %m_Al = 0,2.27.100%/23,3 = 23,18%

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.