Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và CuO tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít

Câu hỏi số 367806:

Vận dụng

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và CuO tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂(đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:367806

Phương pháp giải

b) Đổi số mol H₂, dựa vào PTHH tính số mol Fe theo số mol H₂

Từ đó tính được khối lượng Fe và CuO

c) Tính số mol HCl theo số mol của Fe và CuO

Giải chi tiết

a) PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (2)

b) \({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,(mol)\)

Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,15×56 = 8,4 (g)

Khối lượng của CuO là: m_CuO = m_hh - m_Fe = 10 - 8,4 = 1,6 (g)

c) n_CuO = m_CuO : M_CuO = 1,6 : 80 = 0,02 (mol)

Theo PTHH (1): n_HCl = 2n_Fe = 2×0,1 = 0,2 (mol)

Theo PTHH (2): n_HCl = 2n_CuO = 2×0,02 = 0,04 (mol)

Tổng mol HCl là: 0,2 + 0,04 = 0,24 (mol)

200 (ml) = 0,2 (l)

Nồng độ mol của dd HCl đã dùng là: \({C_M}HCl = \frac{{\sum {{n_{HCl}}} }}{{{V_{HCl}}}} = \frac{{0,24}}{{0,2}} = 1,2\,(M)\)

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link