Cho 5,84g hỗn hợp Fe và FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được 0,896

Câu hỏi số 367971:

Vận dụng

Cho 5,84g hỗn hợp Fe và FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được 0,896 lít (đktc) khí A và dung dịch B.

a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính thể tích dung dịch axit đã dùng. Biết HCl có khối lượng riêng là 1,15g/ml.

c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch B.

Cho Mg: 24; Fe: 56; 0:16; Zn: 65; CI: 35,5; H:1; Ca:40

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:367971

Phương pháp giải

a. Viết PTHH xảy ra, tính số mol Fe theo mol H₂

Từ đó tính được m_Fe và phần trăm khối lượng mỗi chất

b. Tính số mol HCl theo số mol Fe và FeO

c. m_dd _B = m_hh + m_{dd HCl} - m_H2 = ?

dd B chứa FeCl₂ \( \Rightarrow C\% FeC{l_2} = \frac{{{m_{FeC{l_2}}}}}{{{m_{\,dd\,B}}}}.100\% = ?\)

Giải chi tiết

a) PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O (2)

Khí A là khí H₂; dd B là FeCl₂

\({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,(mol)\)

Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,04 (mol)

→ Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe × M_Fe = 0,04 × 56 = 2,24 (g)

Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp ban đầu là:

\(\% {m_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{m{\,_{hh}}}}.100\% = \frac{{2,24}}{{5,84}}.100\% = 38,36\% \)

Phần trăm khối lượng của FeO trong hỗn hợp là: %m_FeO = 100% - %m_Fe = 100% - 38,36% = 61,64%

b) Khối lượng của FeO là: m_FeO = m_hh - m_Fe = 5,84 - 2,24 = 3,6 (g)

\( \Rightarrow {n_{FeO}} = \frac{{{m_{FeO}}}}{{{M_{FeO}}}} = \frac{{3,6}}{{72}} = 0,05\,(mol)\)

Theo PTHH (1): n_HCl(1) = n_Fe = 0,04 (mol)

Theo PTHH (2): n_{HCl (2)} = n_FeO = 0,05 (mol)

Tổng mol HCl là: ∑ n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2) = 0,04 + 0,05 = 0,09 (mol)

Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: \({V_{ddHCl}} = \frac{{\sum {{n_{HCl}}} }}{{{C_M}_{HCl}}} = \frac{{0,09}}{1} = 0,09\,(l) = 90\,(ml)\)

c) m_ddHCl = V_ddHCl× d_HCl = 90 × 1,15 =103,5 (g)

Theo PTHH (1) và (2): \(\sum {{n_{FeC{l_2}}} = \frac{1}{2}} {n_{HCl}} = \frac{1}{2} \times 0,09 = 0,045\,(mol)\)

Khối lượng FeCl₂ là: m_FeCl2 = n_FeCl2 × M_FeCl2 = 0,045 × 127 = 5,715 (g)

Khối lượng dung dịch B là: m_ddB = m_hh + m_ddHCl - m_H2 = 5,84 + 103,5 - 0,04×2 = 109,26(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch B là:

\(C\% FeC{l_2} = \frac{{{m_{FeC{l_2}}}}}{{{m_{\,dd\,B}}}}.100\% = \frac{{5,715}}{{109,26}}.100\% = 5,23\% \)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link