Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 và một oxit sắt trong không khí đến khối lượng không đổi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO2. Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M, kết thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa.

Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO₃ và một oxit sắt trong không khí đến khối lượng không đổi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO₂. Hấp thụ hết lượng khí CO₂ vào 300ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M, kết thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Tìm công thức hóa học của oxit sắt.

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. A hoặc B đều đúng

Đáp án đúng là: C

Xem lời giải

Câu hỏi:36959

Giải chi tiết

Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là Fe_xO_y (x,y ∈N^*)

PTHH:

4FeCO₃ + O₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃ + 4CO₂ (1)

2Fe_xO_y + $(\frac{3x-2y}{2})$ O₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ xFe₂O₃ (2)

Số mol Fe₂O₃ = 8:160 = 0,05 mol

Số mol Ba(OH)₂= 0,3. 0,1 = 0,03 mol

Số mol BaCO₃ = 3,94: 197 = 0,02 mol

Cho CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂:

PTHH: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ (3)

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂ (4)

TH1: Ba(OH)₂ dư:

Theo PT (1) và (3) ta có: Số mol FeCO₃ = số mol CO₂ = số mol BaCO₃ = 0,02 mol

Theo (1): Số mol Fe₂O₃ = ½ số mol FeCO₃ = 0,01 mol

=>số mol Fe₂O₃ (pư 2) = 0,05 – 0,01 = 0,04 mol

Theo PT (2): Số mol Fe_xO_y = $\frac{2}{x}$ . $n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{2}{x}$ . 0,04 = $\frac{0,08}{x}$ mol

Theo bài ra: m_{hỗn hợp} = $m_{FeCO_{3}}$ + $m_{Fe_{x}O_{y}}$ = 9,28 gam

<=> 0,02.116 + $\frac{0,08}{x}$ (56x + 16y) = 9,28 => $\frac{x}{y}=\frac{16}{31}$ (loại)

Th2: CO₂ hòa tan một phần BaCO₃ theo PƯ (4)

Theo các PTHH (3,4):

Số mol BaCO₃ = 2.số mol Ba(OH)₂ – số mol CO₂ = 2.0,3.0,1 – 0,02 = 0,04 mol

Theo PT (1,3): số mol FeCO₃ = số mol CO₂ = 0,04 mol

Theo (1), số mol Fe₂O₃ = ½ số mol FeCO₃ = 0,02 mol

=>SỐ mol Fe₂O₃ phản ứng (2) = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol

Theo (2): số mol Fe_xO_y = $\frac{2}{x}$ . $n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{2}{x}$ . 0,03 = $\frac{0,06}{x}$

Theo bài ra: m_{hỗn hợp} = $m_{FeCO_{3}}$ + $m_{Fe_{x}O_{y}}$ = 9,28 gam

<=> 0,04. 116 + $\frac{0,06}{x}$ (56x + 16y) = 9,28 => $\frac{x}{y}= \frac{3}{4}$ => x= 3; y=4

Vậy công thức oxit sắt là Fe₃O₄ (sắt từ oxit)

Đáp án cần chọn là: C

Câu hỏi số 2:

Cho 9,28 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Dẫn 448 ml khí Cl₂ (đktc) vào B thu được dung dịch D. Hỏi D hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu?

A. 2,56 gam

B. 3,2 gam

C. 6,4 gam

D. 4,8 gam

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải

Câu hỏi:36960

Giải chi tiết

Cho 9,28 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O (5)

0,04 → 0,04

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (6)

0,02 → 0,02 → 0,04

Dung dịch B gồm: FeCl₂ 0,06 mol; FeCl₃ 0,04 mol; HCl dư

Cho khí Cl₂ = 0,02 mol vào dung dịch B

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ (7)

0,04 0,02 0,04

Dung dịch D có chứa: Số mol FeCl₃ = 0,08 mol; số mol FeCl₂ = 0,02 mol

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ (8)

0,08 → 0,04

=>m_Cu = 0,04 .64 = 2,56 gam

Đáp án cần chọn là: A

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link

VIDEO - LỘ TRÌNH SUN - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2026 - 2K8

LIVE - LỘ TRÌNH 5V - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2026 - 2K8

LỚP 12 - LUYỆN THI TN THPT - ĐH, ĐGNL & ĐGTD

Lớp 11

Lớp 10

NỀN TẢNG LỚP 9 - LUYỆN THI VÀO 10

Lớp 9 – Luyện thi vào 10 - 2023

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Các loại hợp chất vô cơ

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Hỗ trợ - Hướng dẫn