Tính thể tích dung dịch HNO3 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,15 mol

Câu hỏi số 378041:

Vận dụng

Tính thể tích dung dịch HNO₃ 1M ít nhất cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu. Cho biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.

A. 700 ml.

B. 800 ml.

C. 500 ml.

D. 600 ml.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:378041

Phương pháp giải

- Tính số mol HNO₃ phản ứng với sắt lên Fe³⁺

- Tính số mol Cu phản ứng với Fe³⁺ => Số mol Cu phản ứng với HNO₃

- Tính số mol HNO₃ phản ứng với Cu còn lại.

- Tính số mol HNO₃ phản ứng.

Giải chi tiết

Nhận thấy nếu Fe bị oxi hóa thành Fe³⁺ thì lượng Fe³⁺ tạo ra cũng không đủ hoà tan hết bột Cu do đó axit HNO₃ hoà tan hết Fe và có phản ứng với Cu một lượng x mol. Sử dụng phương trình bán phản ứng và phương trình ion rút gọn ta có:

Fe → Fe³⁺ + 3e

0,15 → 0,45 (mol)

4HNO₃+ 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

0,6 ← 0,45 (mol)

Cu → Cu²⁺ + 2e

x → 2x (mol)

4HNO₃+ 3e → NO + 3NO₃^- + 2H₂O

8x/3 ← 2x

Lượng Cu còn lại do Fe³⁺ hoà tan:

2Fe³⁺+ Cu → 2Fe²⁺+ Cu²⁺

0,15 → 0,075 (mol)

→ n_Cu = 0,075 + x = 0,15 → x = 0,075 (mol)

Vậy số mol HNO₃ phản ứng là: \(0,6 + \dfrac{{8.0,075}}{3} = 0,8mol\)

=> V _HNO3 = 800 ml

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.