Oxi hóa hoàn toàn 3,01 gam hợp chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình đựng H2SO4

Câu hỏi số 383622:

Vận dụng

Oxi hóa hoàn toàn 3,01 gam hợp chất hữu cơ X rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình đựng H₂SO₄ đặc và bình đựng KOH dư thì thấy khối lượng các bình tăng lên tương ứng là 1,89 gam và 6,16 gam. Hãy xác định công thức phân tử của X biết tỷ khối hơi của X so với khí oxi bằng 2,6875. (Cho O=16, C=12, H=1)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:383622

Phương pháp giải

- Khối lượng bình đựng H₂SO₄ đặc tăng là khối lượng của H₂O, tính được số mol H₂O, số mol H và khối lượng H

- Khối lượng bình đựng KOH tăng là khối lượng của CO₂, tính được số mol CO₂, số mol C và khối lượng C.

- Xét tổng khối lượng C và khối lượng H với khối lượng của X, kết luận X có O trong phân tử hay không.

- Tính khối lượng và số mol O

- Gọi công thức phân tử của X là \({C_x}{H_y}{O_z}\)

\(x:y:z = {n_C}:{n_H}:{n_O}\)

Kết luận công thức đơn giản nhất của X.

- Dựa vào tỷ khối của X so với khí O₂, tính phân tử khối của X.

- Kết luận công thức phân tử của X.

Giải chi tiết

- Khối lượng bình đựng H₂SO₄ tăng chính là khối lượng của H₂O

\( \to {m_{{H_2}O}} = 1,89\,\,gam \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{1,89}}{{18}} = 0,105\,\,mol\)

\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,105 = 0,21\,\,mol \to {m_H} = 0,21.1 = 0,21\,\,gam\)

- Khối lượng bình đựng KOH tăng chính là khối lượng của CO₂

\( \to {m_{C{O_2}}} = 6,16\,\,gam \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{6,16}}{{44}} = 0,14\,\,mol\)

\( \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,14\,\,mol \to {m_C} = 0,14.12 = 1,68\,\,gam\)

Ta thấy: m_C + m_H = 1,68 + 0,21 = 1,89 < m_X

→ Trong X có chứa O

\({m_O} = {m_X} - {m_C} - {m_H} = 3,01 - 1,68 - 0,21 = 1,12\,\,gam \to {n_O} = \frac{{1,12}}{{16}} = 0,07\,\,mol\)

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_z

\(x:y:z = {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,14:0,21:0,07 = 2:3:1\)

Vậy công thức đơn giản nhất của X là C₂H₃O

Vì tỷ khối hơi của X so với khí oxi bằng 2,6875 \( \to {M_X} = 2,6875.32 = 86\)

\( \to (2.12 + 3.1 + 1.16)n = 86 \to n = 2\)

Vậy công thức phân tử của X là C₄H₆O₂

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.