Hòa tan hoàn toàn 2,34 gam hỗn hợp Al và Mg vào lượng vừa đủ HNO3 đặc (đun nóng) thu được

Hòa tan hoàn toàn 2,34 gam hỗn hợp Al và Mg vào lượng vừa đủ HNO₃ đặc (đun nóng) thu được dung dịch X và 5376 ml (đktc) khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất).

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng

Tính khối lượng và phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

Xem lời giải

Câu hỏi:383625

Phương pháp giải

- Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol - Biểu diễn khối lượng hỗn hợp (*) - Áp dụng bảo toàn electron (**) - Từ (*) và (**) tìm được số mol Al và Mg - Tính khối lượng và phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

Giải chi tiết

\({n_{N{O_2}}} = \frac{{5,376}}{{22,4}} = 0,24\,\,mol\)

Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y

→ 27x + 24y = 2,34 (*)

Quá trình trao đổi electron

\(A{l^0} \to A{l^{ + 3}} + 3{\rm{e}}\) \({N^{ + 5}} + 1{\rm{e}} \to {N^{ + 4}}\)

\(M{g^0} \to M{g^{ + 2}} + 2{\rm{e}}\)

Áp dụng bảo toàn electron: \(3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = {n_{N{O_2}}}\)

→ 3x + 2y = 0,24 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,06 và y = 0,03

\({m_{Al}} = 27.0,06 = 1,62\,\,gam \to \% {m_{Al}} = \frac{{1,62}}{{2,34}}.100\% = 69,23\% \)

\({m_{Mg}} = 2,34 - 1,62 = 0,72\,\,gam \to \% {m_{Mg}} = \frac{{0,72}}{{2,34}}.100\% = 30,77\% \)

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Cô cạn dung dịch X sau đó đem nung chất rắn thu được thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí (Hiệu suất cuả quá trình nhiệt phân là 60%). Dẫn V(l) hỗn hợp khí vào nước được 800ml dung dịch Y. Xác định pH của dung dịch Y(xem như nước không điện li).

Xem lời giải

Câu hỏi:383626

Phương pháp giải

- Viết phương trình hóa học - Tính số mol NO₂ theo lý thuyết - Từ hiệu suất, tính số mol NO₂ thực tế - Tính số mol HNO₃ theo NO₂, tính nồng độ HNO₃ - Suy ra nồng độ H⁺ và pH của dung dịch.

Giải chi tiết

PTHH:

\(2Al{(N{O_3})_3}\xrightarrow{{{t^0}}}A{l_2}{O_3} + 6N{O_2} + \frac{3}{2}{O_2}\)

0,06 → 0,18

\(Mg{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}MgO + 2N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2}\)

0,03 → 0,06

Vậy \({n_{N{O_2}(lt)}} = 0,18 + 0,06 = 0,24\,\,mol\)

Mà hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 60% \( \to {n_{N{O_2}(tt)}} = 0,24.60\% = 0,144\,\,mol\)

\(2N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2} + {H_2}O \to 2HN{O_3}\)

0,144 → 0,144

\( \to {C_{M(HN{O_3})}} = \frac{{0,144}}{{0,8}} = 0,18M \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {C_{M(HN{O_3})}} = 0,18M\)

\( \to pH = - \log {\rm{[}}{H^ + }{\rm{] = - log0,18 = 0,745}}\)

Quảng cáo

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.