Cho 3,66 gam hỗn hợp gồm Na và Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 0,896 lít H2

Câu hỏi số 392071:

Vận dụng

Cho 3,66 gam hỗn hợp gồm Na và Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 0,896 lít H₂ (đktc). Cho 100ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,1M vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 4,66.

B. 5,44.

C. 6,22.

D. 1,56.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:392071

Phương pháp giải

- Đặt n_Na = x và n_Ba = y (mol)

Na + H₂O → NaOH + 0,5 H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Lập hệ phương trình về khối lượng hỗn hợp và số mol H₂ tìm được x, y.

⟹ Thành phần dung dịch X

- Cho Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch X có các phản ứng:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Tính toán theo PT ion xác định được khối lượng kết tủa.

Giải chi tiết

Đặt n_Na = x và n_Ba = y (mol)

Na + H₂O → NaOH + 0,5 H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ta có hệ pt: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_{hh}} = 23{\rm{x}} + 137y = 3,66\\{n_{{H_2}}} = 0,5{\rm{x}} + y = 0,04\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,04\\y = 0,02\end{array} \right.\)

⟹ Dung dịch X chứa: Na⁺; Ba²⁺ (0,02 mol) và OH^- (0,08 mol)

\(\underbrace {A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}_{0,01mol}\left\{ \begin{array}{l}A{l^{3 + }}:0,02\\S{O_4}^{2 - }:0,03\end{array} \right. + X\left\{ \begin{array}{l}N{a^ + }:0,04\\B{a^{2 + }}:0,02\\O{H^ - }:0,08\end{array} \right. \to Ket\,tua\)

PT ion:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

0,02 → 0,02 → 0,02 (mol)

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

0,02 → 0,06_{dư 0,02} → 0,02 (mol)

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

0,02 0,02

Vậy kết tủa chỉ có 0,02 mol BaSO₄

⟹ m_{kết tủa}= 4,66 gam.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.