Cho 10,35 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng

Câu hỏi số 399095:

Vận dụng

Cho 10,35 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 11,76 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 6 g và 4,35 g.

B. 4,35 g và 6 g.

C. 3,6 g và 6,75 g.

D. 6,75 g và 3,6 g.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:399095

Phương pháp giải

Đổi số mol khí H₂ = ?

Viết PTHH xảy ra

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{Mg}} = a\,(mol)\\{n_{Al}} = \,b\,\,(mol)\end{array} \right.\)

Sau đó lập hệ phương trình với khối lượng hh 2 kim loại và số mol khí sẽ tìm được a, b = ?. Từ đó tính được khối lượng mỗi kim loại ban đầu.

Giải chi tiết

\({n_{{H_2}}}_{(dktc)} = \frac{{11,76}}{{22,4}} = 0,525\,(mol)\)

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{Mg}} = a\,(mol)\\{n_{Al}} = \,b\,\,(mol)\end{array} \right.\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

a → a (mol)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

b → 1,5b (mol)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_{hh}} = 24a + 27b = 10,35\\{n_{{H_2}}} = a + 1,5b = 0,525\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,15 = {n_{Mg}}\\b = 0,25 = {n_{Al}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6\,(g)\\{m_{Al}} = 0,25.27 = 6,75\;(g)\end{array} \right.\)

Đáp án cần chọn là: C

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.