Cho 10,35 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng

Câu hỏi số 399095:

Vận dụng

Cho 10,35 gam hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được 11,76 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 6 g và 4,35 g.

B. 4,35 g và 6 g.

C. 3,6 g và 6,75 g.

D. 6,75 g và 3,6 g.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:399095

Phương pháp giải

Đổi số mol khí H₂ = ?

Viết PTHH xảy ra

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{Mg}} = a\,(mol)\\{n_{Al}} = \,b\,\,(mol)\end{array} \right.\)

Sau đó lập hệ phương trình với khối lượng hh 2 kim loại và số mol khí sẽ tìm được a, b = ?. Từ đó tính được khối lượng mỗi kim loại ban đầu.

Giải chi tiết

\({n_{{H_2}}}_{(dktc)} = \frac{{11,76}}{{22,4}} = 0,525\,(mol)\)

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{Mg}} = a\,(mol)\\{n_{Al}} = \,b\,\,(mol)\end{array} \right.\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

a → a (mol)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

b → 1,5b (mol)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_{hh}} = 24a + 27b = 10,35\\{n_{{H_2}}} = a + 1,5b = 0,525\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,15 = {n_{Mg}}\\b = 0,25 = {n_{Al}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{m_{Mg}} = 0,15.24 = 3,6\,(g)\\{m_{Al}} = 0,25.27 = 6,75\;(g)\end{array} \right.\)

Đáp án cần chọn là: C

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10