Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot.

Câu hỏi số 403674:

Vận dụng

Điện phân 200 ml dung dịch CuCl₂ sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl₂ là

A. 0,25M.

B. 1,5M.

C. 1,0M.

D. 0,75M.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:403674

Phương pháp giải

Từ số mol khí Cl₂ tính được số mol CuCl₂ tham gia phản ứng điện phân

Áp dụng tăng giảm khối lượng tính được số mol CuCl₂ tham gia phản ứng với đinh sắt

Từ đó tính được số mol và nồng độ dung dịch CuCl₂ ban đầu

Giải chi tiết

Ta có: \({n_{C{l_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05 (mol)\)

Vì sau phản ứng đem ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên nên dung dịch sau điện phân có chứa CuCl₂ → CuCl₂ chưa điện phân hết

- Phản ứng điện phân dung dịch:

CuCl₂ \(\xrightarrow{{dpdd}}\) Cu + Cl₂

→ n_{Cu (đp)} = n_Cl2 = 0,05 mol

- Nhúng thanh Fe vào dd sau điện phân:

Gọi số mol CuCl₂ còn dư sau điện phân là x (mol)

CuCl₂ + Fe → Cu + FeCl₂

x → x → x (mol)

Ta có: ∆m = m_Cu- m_{Fe pư} ⟹ 64x - 56x = 1,2 ⟹ x = 0,15

Vậy: n_{Cu (ban đầu)} = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

\( \to {C_{M CuC{l_2}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M)\)

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.