Cho 11,2 gam sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric H2SO4 10% thu được sắt (II)

Câu hỏi số 406975:

Vận dụng

Cho 11,2 gam sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ 10% thu được sắt (II) sunfat (FeSO₄) và giải phóng khí hiđro (H₂).

a. Tính thể tích khí tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn.

b. Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric cần dùng.

Cho biết nguyên tử khối của một số nguyên tố sau: Al = 27, O =16, Zn= 65, S= 32, Cl =35,5, Ca = 40, H =1, Cu = 64, Fe= 56.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:406975

Phương pháp giải

Viết PTHH xảy ra, đổi số mol Fe theo công thức: n_Fe = m_Fe : M_Fe

a. Tính mol H₂ theo mol Fe dựa vào PTHH. Từ đó tính được V_H2(đktc) = n_H2×22,4 = ?

b. Tính mol H₂SO₄ theo số mol Fe dựa vào PTHH. Từ đó tính được m_H2SO4 = n_H2SO4×M_H2SO4

Suy ra được m_dd _H2SO4 = \(\frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100\% }}{{C\% }}\) = ?

Giải chi tiết

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Mol 0,2 0,2 0,2

Số mol có trong 11,2 gam sắt là:

\({n_{Fe}} = \frac{m}{M} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,4\,(mol)\)

a. Theo PTHH, số mol của H₂ là: nH₂= \(\frac{{0,2.1}}{1}\)= 0,2 (mol)

Thể tích của 0,2 mol khí hiđro tạo thành ở đktc là: VH₂(đktc) = n×22,4 = 0,2×22,4 = 4,48 (l)

b. Theo PTHH, số mol của H₂SO₄: n_H2SO4= \(\frac{{0,2.1}}{1}\)= 0,2 (mol)

Khối lượng của axit sunfuric cần dùng:

m_H2SO4= n. M= 0,2. 98 = 19,6 (gam)

Khối lượng của dung dịch axit cần dùng là:

m_dd _H2SO4 = \(\frac{{mct.100\% }}{{C\% }}\) = \(\frac{{19,6.100}}{{10}}\)=196 (gam)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link