Hòa tan 13 gam kẽm vào trong 187,4 gam dung dịch HCl (vừa đủ) thì thu được một dung dịch muối và

Câu hỏi số 406985:

Vận dụng

Hòa tan 13 gam kẽm vào trong 187,4 gam dung dịch HCl (vừa đủ) thì thu được một dung dịch muối và bay ra một chất khí.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính khối lượng muối và thể tích khí sinh ra (đktc)

c) Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:406985

Phương pháp giải

a. Dựa vào kiến thức học trong phương trình điều chế H₂ trong PTN để viết được PTHH

b. Đổi số mol Zn, tính số mol muối ZnCl₂ và mol H₂ theo mol Zn. Từ đó tính được khối lượng muối và V_H2

c. Tính khối lượng dd sau = m_Zn + m_ddHCl – m_H2

Sau đó áp dụng công thức: C% = (m_{chất tan}: m_dd).100%

Giải chi tiết

a) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) Số mol Zn là: \({n_{Zn}} = \frac{{{m_{Zn}}}}{{{M_{Zn}}}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2\,(mol)\)

Theo PTHH cứ 1 mol Zn phản ứng sinh ra 1 mol ZnCl₂ và 1 mol H₂

Vậy 0,2 mol Zn phản ứng sinh ra x = ? mol ZnCl₂ và y = ? mol H₂

\( \Rightarrow {n_{ZnC{l_2}}} = x = \frac{{0,2.1}}{1} = 0,2\,(mol)\)

Khối lượng muối thu được là: m_ZnCl2 = n_ZnCl2×M_ZnCl2 = 0,2×(65 +35,5×2) = 27,2 (g)

\( \Rightarrow {n_{{H_2}}} = y = \frac{{0,2.1}}{1} = 0,2\,(mol)\)

Thể tích khí H₂ sinh ra là: V_H2(đktc) = n_H2×22,4 = 0,2 × 22,4 = 4,48 (lít)

c) Khối lượng khí H₂ sinh ra là: m_H2 = n_H2×M_H2 = 0,2×2 = 0,4 (g)

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là: m_{dd sau} = m_Zn + m_ddHCl – m_H2 = 13 + 187,4 – 0,4 = 200 (g)

Nồng độ phần trăm của muối ZnCl₂ thu được là: \(C\% ZnC{l_2} = \frac{{{m_{ZnC{l_2}}}}}{{{m_{dd\,sau}}}}.100\% = \frac{{27,2}}{{200}}.100\% = 13,6\% \)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link