Tính thể tích dung dịch A chứa HCl 2 M và H2SO4 1M cần để trung hòa 300 ml dung dịch NaOH 1,5 M và

Câu hỏi số 425950:

Vận dụng

Tính thể tích dung dịch A chứa HCl 2 M và H₂SO₄ 1M cần để trung hòa 300 ml dung dịch NaOH 1,5 M và Ba(OH)₂0,5M

A. 200 ml.

B. 187,5 ml.

C. 300 ml.

D. 250 ml

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:425950

Phương pháp giải

Bước 1: viết PTHH xảy ra

Bước 2: Tính số mol NaOH, Ba(OH)₂ từ đó suy được: n_OH = n_NaOH + n_Ba(OH)2

Giả sử, thể tích cần dùng là \(x\)(l)

Tính được số mol HCl, H₂SO₄ từ đó suy được: n_H = n_HCl + 2n_H2SO4 (theo ẩn x)

Bước 3: Phản ứng trung hòa nên: n_OH = n_H từ đó tìm được x =?

Giải chi tiết

Các phương trình hóa học xảy ra:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O

Nhận thấy \({n_H} = {n_{OH}}\)

Giả sử, thể tích cần dùng là \(x\)(l)

\(\left. \begin{array}{l} \Rightarrow {n_{HCl}} = 2x(mol)\\ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = x(mol)\end{array} \right\} \Rightarrow {n_{H + }} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2x + 2.x = 4x(mol)\)

300 ml = 0,3 (lít)

\(\left. \begin{array}{l} \Rightarrow {n_{NaOH}} = V.{C_M}_{NaOH} = 0,3 \cdot 1,5 = 0,45(mol)\\ \Rightarrow {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = V.{C_M}_{Ba{{(OH)}_2}} = 0,3 \cdot 0,5 = 0,15(mol)\end{array} \right\} \Rightarrow {n_{OH}} = {n_{NaOH}} + 2 \cdot {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,45 + 2.0,15 = 0,75(mol)\)

Phản ứng trung hòa nên: n_H+ = n_OH- ⟹ 4x = 0,75 ⇔ x = 0,1875 (lít)

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link