Thể tích khí sinh ra ở đktc khi cho hỗn hợp gồm 3,6 (g) Mg và 6,72 (g) Fe vào 200 ml dung dịch HCl 1M

Câu hỏi số 425949:

Vận dụng

Thể tích khí sinh ra ở đktc khi cho hỗn hợp gồm 3,6 (g) Mg và 6,72 (g) Fe vào 200 ml dung dịch HCl 1M và H₂SO₄ 1M là:

A. 6,048 (lít).

B. 6,272 (lít).

C. 6,72 (lít).

D. 4,48 (lít).

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:425949

Phương pháp giải

Bước 1: viết PTHH xảy ra

Bước 2: Nhận thấy:

∑n_H2 = ∑n_{Mg + Fe} = ?a (mol)

⟹ Số mol nguyên tử H cần dùng để phản ứng hết với kim loại là:n_H = 2n_H2 = ?2a (mol)

Mặt khác, số mol nguyên tử H trong axit có: n_H = n_HCl + 2n_H2SO4 = ?b (mol)

Bước 3: So sánh giá trị 2a với b từ đó rút ra kết luận axit hay kim loại phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất pư hết.

Giải chi tiết

\(\begin{array}{l}{n_{Mg}} = \frac{{3,6}}{{24}} = 0,15\,(mol)\\{n_{Fe}} = \frac{{6,72}}{{56}} = 0,12\,(mol)\\{n_{HCl}} = 0,2 \cdot 1 = 0,2(mol)\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \cdot 1 = 0,2(mol)\end{array}\)

Các pthh xảy ra là:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (3)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (4)

Nhận thấy:

∑n_H2 = ∑n_{Mg + Fe} = 0,15 + 0,12 = 0,27 (mol)

⟹ Số mol nguyên tử H cần dùng để phản ứng hết với kim loại là: n_H = 2n_H2 = 2.0,27 = 0,54 (mol)

Mặt khác, số mol nguyên tử H trong axit có: n_H = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2 + 2.0,2 = 0,6 (mol)

Ta thấy 0,54 < 0,6 do đó kim loại phản ứng hết, axit dư. Mọi tính toán theo số mol của kim loại.

⟹ n_H2 = 0,27 (mol) ⟹ V_H2(đktc) = 0,27.22,4 = 6,048 (lít)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link