Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,025M. Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,2M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lít

Câu hỏi số 431764:

Vận dụng cao

Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,025M. Dung dịch Y gồm Al₂(SO₄)₃ 0,2M và H₂SO₄ xM. Trộn 0,1 lít dung dịch Y với 1 lít dung dịch X thu được 8,165 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,1M.

B. 0,1M hoặc 0,3M.

C. 0,1M hoặc 0,2M.

D. 0,1M hoặc 0,25M.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:431764

Phương pháp giải

n_Ba2+ = 0,025 mol; n_SO42- = 0,1x + 0,06 (mol)

n_Al3+ = 0,04 mol; n_OH^- = 0,15 mol; n_H⁺ = 0,2x (mol)

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,2x 0,2x

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄ ↓

0,05 → 0,05 → 0,05

Suy ra n_Al(OH)3 = 0,03 mol < n_Al3+ nên có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: Kết tủa không bị hòa tan

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

Khi đó ta tìm được hai giá trị của x.

Giải chi tiết

n_Ba2+ = 0,025 mol; n_SO42- = 0,1x + 0,06 (mol)

n_Al3+ = 0,04 mol; n_OH^- = 0,15 mol; n_H⁺ = 0,2x (mol)

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,2x 0,2x mol

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,025 → 0,025 → 0,025 mol

⟹ m_Al(OH)3 = 8,165 - 0,025.233 = 2,34 gam

Suy ra n_Al(OH)3= 2,34/78 = 0,03 mol < n_Al3+ nên có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: Kết tủa không bị hòa tan

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

0,03 0,09 ← 0,03 mol

n_{OH- tổng}= 0,2x + 0,09 = 0,15 suy ra x = 0,3M

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,04 → 0,12 → 0,04

⟹ n_{Al(OH)3 bị tan} = 0,04 - 0,03 = 0,01 mol

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

0,01 → 0,01

n_{OH- tổng}= 0,2x + 0,12 + 0,01 = 0,15 suy ra x = 0,1M

Vậy x = 0,1M hoặc x = 0,3M.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.