Cho 0,85 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản

Câu hỏi số 431763:

Vận dụng

Cho 0,85 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 11,7.

B. 3,9.

C. 7,8.

D. 15,6.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:431763

Phương pháp giải

Thứ tự phản ứng khi cho OH^- vào {H⁺; Al³⁺} là:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

(2) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

(3) Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

- Tính được lượng OH^- còn lại sau phản ứng (1): \({n_{O{H^ - }con\,lai}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}}\)

- Tính tỉ lệ: \((*) = \dfrac{{{n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\)

+ Nếu (*) ≤ 3 thì Al³⁺ dư hoặc vừa đủ, lúc này Al(OH)₃ chưa bị tan; (1) kết thúc, (2) đang xảy ra

Khi đó: \({n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} + 3{n_{Al{{(OH)}_3}}}\)

+ Nếu 3 < (*) < 4 thì kết tủa tan 1 phần; (1) (2) đã kết thúc, (3) đang xảy ra

Phản ứng (1): n_{OH- (1)}= n_H+

Phản ứng (2): n_{OH- (2)}= 3n_Al3+

Phản ứng (3): n_{OH- (3)}= n_{Al(OH)3 bị tan} = n_Al3+ - n_Al(OH)3

Vậy ta có:

∑n_OH- = n_H+ + 3n_Al3+ + n_Al3+ - n_Al(OH)3 = n_H+ + 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

+ Nếu (*) > 4 thì kết tủa tan hoàn toàn

Giải chi tiết

Ta có: n_OH- = n_NaOH = 0,85 mol; n_Al3+ = 2.n_Al2(SO4)3 = 0,2 mol; n_H+ = 2.n_H2SO4 = 0,2 mol

Thứ tự phản ứng khi cho OH^- vào {H⁺; Al³⁺} là:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

0,2 0,2 mol

Lượng OH^- còn lại sau phản ứng (1): \({n_{O{H^ - }con\,lai}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}} = 0,85 - 0,2 = 0,65(mol)\)

Xét tỉ lệ (*) = 0,65 : 0,2 = 3,25 → 3< (*) < 4 → Kết tủa tan 1 phần; (1) (2) đã kết thúc, (3) đang xảy ra

Áp dụng công thức tính nhanh (xem cách chứng minh ở mục phương pháp):

n_OH- = n_H+ + 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

→ 0,85 = 0,2 + 4.0,2 - n_Al(OH)3

→ n_Al(OH)3 = 0,15 mol

→ m_{kết tủa} = 0,15.78 = 11,7 (g).

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.