Cho 0,85 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Câu 431763: Cho 0,85 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 11,7.

B. 3,9.

C. 7,8.

D. 15,6.

Câu hỏi : 431763

Phương pháp giải:

Thứ tự phản ứng khi cho OH^- vào {H⁺; Al³⁺} là:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

(2) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

(3) Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

- Tính được lượng OH^- còn lại sau phản ứng (1): \({n_{O{H^ - }con\,lai}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}}\)

- Tính tỉ lệ: \((*) = \dfrac{{{n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\)

+ Nếu (*) ≤ 3 thì Al³⁺ dư hoặc vừa đủ, lúc này Al(OH)₃ chưa bị tan; (1) kết thúc, (2) đang xảy ra

Khi đó: \({n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} + 3{n_{Al{{(OH)}_3}}}\)

+ Nếu 3 < (*) < 4 thì kết tủa tan 1 phần; (1) (2) đã kết thúc, (3) đang xảy ra

Phản ứng (1): n_{OH- (1)}= n_H+

Phản ứng (2): n_{OH- (2)}= 3n_Al3+

Phản ứng (3): n_{OH- (3)}= n_{Al(OH)3 bị tan} = n_Al3+ - n_Al(OH)3

Vậy ta có:

∑n_OH- = n_H+ + 3n_Al3+ + n_Al3+ - n_Al(OH)3 = n_H+ + 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

+ Nếu (*) > 4 thì kết tủa tan hoàn toàn

Đáp án : A
(8) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
Ta có: n_OH- = n_NaOH = 0,85 mol; n_Al3+ = 2.n_Al2(SO4)3 = 0,2 mol; n_H+ = 2.n_H2SO4 = 0,2 mol

Thứ tự phản ứng khi cho OH^- vào {H⁺; Al³⁺} là:

(1) H⁺ + OH^- → H₂O

0,2 0,2 mol

Lượng OH^- còn lại sau phản ứng (1): \({n_{O{H^ - }con\,lai}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}} = 0,85 - 0,2 = 0,65(mol)\)

Xét tỉ lệ (*) = 0,65 : 0,2 = 3,25 → 3< (*) < 4 → Kết tủa tan 1 phần; (1) (2) đã kết thúc, (3) đang xảy ra

Áp dụng công thức tính nhanh (xem cách chứng minh ở mục phương pháp):

n_OH- = n_H+ + 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

→ 0,85 = 0,2 + 4.0,2 - n_Al(OH)3

→ n_Al(OH)3 = 0,15 mol

→ m_{kết tủa} = 0,15.78 = 11,7 (g).

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây

Xem bình luận

2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.