Khối lượng nguyên tử trung bình của bromine là 79,91 . Bromine có 2 đồng vị là 79Br và 81Br. Có

Câu hỏi số 816100:

Vận dụng

Khối lượng nguyên tử trung bình của bromine là 79,91 . Bromine có 2 đồng vị là ⁷⁹Br và ⁸¹Br. Có bao nhiêu phần trăm khối lượng đồng vị ⁷⁹Br trong muối NaBrO₃ ?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:816100

Phương pháp giải

Gọi x là % đồng vị ⁷⁹Br

100 – x là % đồng vị ⁸¹Br

^{$\overline{A} = \dfrac{A_{1}.x + A_{2}(100 - x)}{100}\left| \begin{array}{l}
{A_{1} = 79} \\
{A_{2} = 81} \\
{\overline{A} = 79,91}
\end{array} \right.$}

Giải chi tiết

Gọi x là % đồng vị ⁷⁹Br

100 – x là % đồng vị ⁸¹Br

^{$\overline{A} = \dfrac{A_{1}.x + A_{2}(100 - x)}{100}\left| \begin{array}{l}
{A_{1} = 79} \\
{A_{2} = 81} \\
{\overline{A} = 79,91}
\end{array} \right.$}⟹ x = 54,5% = %⁷⁹Br

%⁷⁹Br (NaBrO₃) $= \dfrac{M_{{}^{79}Br}.\%^{79}Br}{M_{Na\overline{Br}O_{3}}}.100\% = \dfrac{79.54,5\%}{23 + 79,91 + 16.6}.100\% = 28,53\%$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link