Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của

Câu hỏi số 816099:

Vận dụng

Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x. (cho H = 1; O = 16)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:816099

Phương pháp giải

A_xB_yC_z: $\% C = \dfrac{m_{C}.z}{M_{A_{x}B_{y}C_{z}}}.100\%$

Gọi x là % đồng vị ³⁵Cl

100 – x là % đồng vị ³⁷Cl

$\overline{A} = \dfrac{A_{1}.X_{1} + A_{2}.X_{2} + A_{3}.X_{3} + ...A_{n}.X_{n}}{100}$

Trong đó:

+) A₁, A₂, A₃,… là số khối của các đồng vị.

+) x₁, x₂, x₃, … lần lượt là số nguyên tử các động vị hoặc x₁, x₂, x₃, … lần lượt là thành phần % của các đồng vị.

(nếu đề cho dạng phần trăm thì tổng giá trị x₁ + x₂ + … + x_n = 100%)

Giải chi tiết

A_xB_yC_z: $\% C = \dfrac{m_{C}.z}{M_{A_{x}B_{y}C_{z}}}.100\%$

Gọi x là % đồng vị ³⁵Cl

100 – x là % đồng vị ³⁷Cl

$\left. \overline{A_{Cl}} = 35,5 = \dfrac{35.x + (100 - x).37}{100}\Rightarrow x = 75\% = \%^{35}Cl \right.$

$\left. HClO_{x}:\%^{35}Cl = \dfrac{35.75\%}{1 + 35,5 + 16.x}.100\% = 26.12\%\Rightarrow x = 4 \right.$

CTPT: HClO₄

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link