Hòa tan 0,81 gam nhôm trong 270 ml dung dịch H2SO4 0,2M (loãng), đến khi phản ứng hoàn toàn. Sau phản

Câu hỏi số 837108:

Vận dụng

Hòa tan 0,81 gam nhôm trong 270 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M (loãng), đến khi phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:837108

Phương pháp giải

Trong số hai chất tham gia phản ứng sẽ có một chất phản ứng hết, chất kia có thể phản ứng hết hoặc dư.

Các bước giải toán:

Bước 1: Tính số mol: đổi lượng chất đề bài cho (khối lượng, thể tích) ra số mol.

Bước 2: Viết và cân bằng phương trình hóa học:

aA + bB → cC + dD

Bước 3: So sánh tỉ lệ: n_A/a, n_B/b ( n_A, n_B lần lượt là số mol của A và B)

+ n_A/a = n_B/b ⟹ A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

+ n_A/a > n_B/b ⟹ Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

+ n_A/a < n_B/b ⟹ Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.

Giải chi tiết

$n_{Al} = \dfrac{0,81}{27} = 0,03(mol);n_{H_{2}SO_{4}} = 0,2.0,27 = 0,054(mol)$

$2Al+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+3{{H}_{2}}$

$\dfrac{0,03}{2} = 0,015 < \dfrac{0,054}{3} = 0,018$ ⟹ Al phản ứng hết, H₂SO₄ dư

$2Al+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+3{{H}_{2}}$

Ban đầu: 0,03 0,054

Phản ứng: 0,03 ⟶ 0,045 ⟶ 0,015

Sau: 0 0,009 0,015

⟹ Sau phản ứng H₂SO₄ dư 0,009 mol

$m_{H_{2}SO_{4}} = 0,009.98 = 0,882(g)$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link