Cho 13 gam Zinc tác dụng hết với sulfuric acid loãng. Phương trình hóa học xảy ra: Zn + H2SO4 ⇢ ZnSO4

Câu hỏi số 838936:

Vận dụng

Cho 13 gam Zinc tác dụng hết với sulfuric acid loãng.

Phương trình hóa học xảy ra: Zn + H₂SO₄ ⇢ ZnSO₄ + H₂

a) Tính khối lượng zinc sulfate thu được sau phản ứng.

b) Tính thể tích khí hydrogen thu được (ở 25⁰C và 1 bar).

c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí hydrogen bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao, đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Tính giá trị m.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:838936

Phương pháp giải

$n = \dfrac{m}{M}$

a), b) Tính theo phương trình phản ứng.

c) Phản ứng: ${{H}_{2}}+CuO\xrightarrow{{{t}^{o}}}Cu+{{H}_{2}}O$

Tính theo phương trình phản ứng

Giải chi tiết

a) $n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$

Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂

0,2 ⟶ 0,2 ⟶ 0,2 ⟶ 0,2 mol

$\begin{array}{l} {m_{ZnSO_{4}} = 161.0,2 = 32,2(g)} \\ {b)V_{H_{2}} = 0,2.24,79 = 4,958(l)} \\ {c)n_{CuO} = \dfrac{12}{80} = 0,15(mol)} \end{array}$

${{H}_{2}}+CuO\xrightarrow{{{t}^{o}}}Cu+{{H}_{2}}O$

Ban đầu: 0,2 0,15 (mol)

Phản ứng:0,15⟵ 0,15 ⟶ 0,15 (mol)

Sau: 0,05 0,15 (mol)

⟹ CuO hết, H₂ dư 0,05 (mol)

Chất rắn X là Cu.

$m_{Cu} = 64.0,15 = 9,6(g)$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link