Trong sản xuất sulfuric acid (H2SO4) công nghiệp, một số nhà máy sử dụng quặng pyrite (FeS2) làm

Trong sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) công nghiệp, một số nhà máy sử dụng quặng pyrite (FeS₂) làm nguyên liệu chính. Tuy nhiên một số hợp chất hoặc đơn chất lưu huỳnh cũng có thể được sử dụng ở giai đoạn 1. Quy trình tiếp xúc được diễn ra theo các giai đoạn sau:

- Giai đoạn 1: Rang quặng pyrite – quá trình oxi hóa với không khí để thu được sulfur dioxide.

4FeS₂+ 11O₂⟶2Fe₂O₃+ 8SO₂

- Giai đoạn 2: Chuyển hóa sulfur dioxide thành sulfur trioxide với xúc tác V₂O₅ ở điều kiện 450^oC; 1 – 2 atm.

2SO₂+ O₂⟶2SO₃ $\Delta_{r}H_{298}^{o} = - 197,8kJ$

- Giai đoạn 3: Hấp thụ SO₃ bằng dung dịch H₂SO₄ đặc tạo oleum.

nSO₃+ H₂SO₄⟶ H₂SO₄.nSO₃

- Giai đoạn 4: Pha loãng oleum.

H₂SO₄.nSO₃+nH₂O ⟶ (n + 1)H₂SO₄

Tại giai đoạn 3, người ta không hấp thụ SO₃ trực tiếp vào nước do tạo sương acid khó thu hồi và gây ăn mòn.

Diagram of a process of cleaning

AI-generated content may be incorrect.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng

Một nhà máy xử lí 5,0 tấn quặng pyrite (FeS₂ chiếm 78,6% về khối lượng) mỗi ngày. Hiệu suất chung của toàn bộ quá trình là 92% và giá trị của n trong công thức oleum bằng 1. Khối lượng (tấn) dung dịch sulfuric acid 98% thu được trong mỗi ngày có giá trị gần nhất với

A. 6,16.

B. 8,23.

C. 10,84.

D. 12,57

Đáp án đúng là: D

Xem lời giải

Câu hỏi:945404

Phương pháp giải

Sơ đồ tổng hợp: $Fe{{S}_{2}}\xrightarrow{+{{O}_{2}}}2S{{O}_{2}}\xrightarrow{+{{O}_{2}}}2S{{O}_{3}}\xrightarrow{+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.S{{O}_{3}}\to 4{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

Tính theo sơ đồ phản ứng.

Giải chi tiết

Sơ đồ tổng hợp: $Fe{{S}_{2}}\xrightarrow{+{{O}_{2}}}2S{{O}_{2}}\xrightarrow{+{{O}_{2}}}2S{{O}_{3}}\xrightarrow{+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.S{{O}_{3}}\to 4{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

$\begin{array}{l} \left. n_{FeS_{2}} = \dfrac{5.10^{3}.78,6\%}{120} = 32,75(kmol)\Rightarrow n_{H_{2}SO_{4}} = 4.n_{FeS_{2}} = 131(kmol) \right. \\ {m_{dd\, H_{2}SO_{4}} = \dfrac{131.98}{98\%}.92\% = 12052(kg)} \end{array}$

Đáp án cần chọn là: D

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Cho các biết phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Xúc tác V₂O₅ giúp tăng tốc độ chuyển hóa SO₂ thành SO₃.

B. Do phản ứng chuyển hóa SO₂ thành SO₃ là tỏa nhiệt, do đó cần sử dụng nhiệt độ cao để tăng hiệu suất phản ứng.

C. Không thể sử dụng nước thay thế cho dung dịch H₂SO₄ đặc ở giai đoạn 3 để thu được sản phẩm với hiệu quả tương đương.

D. Trong quá trình sản xuất, SO₂ có thể được điều chế từ nhiều nguồn khác nhau như đốt lưu huỳnh nguyên chất.

Đáp án đúng là: B

Xem lời giải

Câu hỏi:945405

Phương pháp giải

Quá trình sản xuất H₂SO₄.

Các yếu tố ảnh hưởng tới cân bằng phản ứng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất.

Giải chi tiết

A đúng.

B sai, vì nếu phản ứng toả nhiệt cần hạ nhiệt để tăng hiệu suất phản ứng.

C đúng, vì nếu thay H₂SO₄ bằng H₂O có thể gây mất an toàn trong quá trình sản xuất.

D đúng.

Đáp án cần chọn là: B

Quảng cáo

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

2K9 VIDEO - LỘ TRÌNH SUN - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2027

2K9 LIVE - LỘ TRÌNH 5V - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD, TN THPT 2027

2K8 VIDEO - LỘ TRÌNH SUN - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2026

2K8 LIVE - LỘ TRÌNH 5V - ÔN LUYỆN ĐGNL, ĐGTD 2026

LỚP 12 - LUYỆN THI TN THPT - ĐH, ĐGNL & ĐGTD

LỚP 12 - LUYỆN THI TN THPT - ĐH, ĐGNL & ĐGTD

Lớp 11

Lớp 10

NỀN TẢNG LỚP 9 - LUYỆN THI VÀO 10

NỀN TẢNG LỚP 9 - LUYỆN THI VÀO 10

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Trong sản xuất sulfuric acid (H2SO4) công nghiệp, một số nhà máy sử dụng quặng pyrite (FeS2) làm

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Hỗ trợ - Hướng dẫn