Hoà tan hết 10,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Kết thúc phản

Câu hỏi số 954721:

Vận dụng

Hoà tan hết 10,2 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 4,985 lít (đkc) khí Z gồm H₂S và S có tỉ lệ mol là 1 : 1. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m.

Đáp án:

Đáp án đúng là: 58,2

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:954721

Phương pháp giải

Kim loại (K đến Ag) + H₂SO₄ đặc ⟶ Muối sulfate + sản phẩm khử + H₂O

M + H₂SO_{4 đặc} ⟶ M₂(SO₄)_a + $\left| \begin{array}{l} \left. SO_{2}\uparrow \right. \\ \left. S\downarrow \right. \\ {H_{2}S} \end{array} \right. + H_{2}O$

Trong đó:

+) a là hoá trị cao nhất của kim loại M

+) Fe đến Ag + H₂SO₄ đặc, nóng ⟶ Sản phẩm khử luôn là SO₂

+) K đến Zn + H₂SO₄ đặc, nóng ⟶ Sản phẩm khử SO₂, S, H₂S

+) Al, Fe, Cr thụ động hoá trong H₂SO₄ đặc, nóng.

m_{muối sulfate} = $m_{KL} + m_{SO_{4}^{2 -}} = m_{KL} + 96.n_{SO_{4}^{2 -}} = m_{KL} + 96.(n_{SO_{2}} + 3n_{S} + 4n_{H_{2}S})$

Giải chi tiết

Đặt: $\left. \left\{ \begin{array}{l} {n_{H_{2}S} = x} \\ {n_{SO_{2}} = x} \end{array} \right.(mol)\Rightarrow x + x = \dfrac{4,958}{24,79} = 0,2\Rightarrow x = 0,1(mol) \right.$

$n_{SO_{4}^{2 -}(muoi)} = \dfrac{1}{2}n_{S^{+ 6}nhan} = \dfrac{1}{2}.(2n_{SO_{2}} + 8n_{H_{2}S}) = 0,5(mol)$

m_muối = m_KL + $m_{SO_{4}^{2 -}(muoi)} = 10,2 + 0,5.96 = 58,2(g)$

Đáp án cần điền là: 58,2

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link