Cho 9 gam hỗn hợp Al và Mg có tỉ lệ số mol Al : Mg = 4 :3 tác dụng với 0,5625 mol H2SO4 đặc nóng

Câu hỏi số 954720:

Vận dụng

Cho 9 gam hỗn hợp Al và Mg có tỉ lệ số mol Al : Mg = 4 :3 tác dụng với 0,5625 mol H₂SO₄ đặc nóng vừa đủ thu được 1 sản phẩm khử duy nhất X. Xác định phân tử khối của X.

Đáp án:

Đáp án đúng là: 34

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:954720

Phương pháp giải

Phương pháp: Kim loại (K đến Ag) + H₂SO₄ đặc ⟶ Muối sulfate + sản phẩm khử + H₂O

M + H₂SO_{4 đặc} ⟶ M₂(SO₄)_a + $\left| \begin{array}{l} \left. SO_{2}\uparrow \right. \\ \left. S\downarrow \right. \\ {H_{2}S} \end{array} \right. + H_{2}O$

Trong đó:

+) a là hoá trị cao nhất của kim loại M

+) Fe đến Ag + H₂SO₄ đặc, nóng ⟶ Sản phẩm khử luôn là SO₂

+) K đến Zn + H₂SO₄ đặc, nóng ⟶ Sản phẩm khử SO₂, S, H₂S

+) Al, Fe, Cr thụ động hoá trong H₂SO₄ đặc, nóng.

m_{muối sulfate} = $m_{KL} + m_{SO_{4}^{2 -}} = m_{KL} + 96.n_{SO_{4}^{2 -}} = m_{KL} + 96.(n_{SO_{2}} + 3n_{S} + 4n_{H_{2}S})$

Giải chi tiết

Sơ đồ phản ứng: Conversion failed

Đặt: $\left. \left\{ \begin{array}{l} {n_{Al} = 4x} \\ {n_{Mg} = 3x} \end{array} \right.\Rightarrow 4x.27 + 3x.24 = 9\Rightarrow x = 0,05\Rightarrow\left\{ \begin{array}{l} {n_{Al} = 0,2} \\ {n_{Mg} = 0,15} \end{array} \right.(mol) \right.$

2Al ⟶ Al₂(SO₄)₃

0,2 ⟶ 0,1 (mol)

Bảo toàn nguyên tố S: $\left. n_{S(H_{2}SO_{4})} = n_{S(Muoi)} + n_{S^{a}}\Leftrightarrow n_{H_{2}SO_{4}} = n_{MgSO_{4}} + 3n_{Al_{2}{(SO_{4})}_{3}} + n_{S^{a}} \right.$

⟹ $n_{S^{a}} = 0,1125(mol)$

Bảo toàn electron: $\left. 2n_{Mg} + 3n_{Al} = (6 - a)n_{S^{a}}\Leftrightarrow 2.0,15 + 3.0,2 = (6 - a).0,1125\Rightarrow a = - 2 \right.$

Vậy sản phẩm X là H₂S (34 amu)

Đáp án cần điền là: 34

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link