Nung 40g CuO với C dư. Toàn bộ lượng CO2 sinh ra được dẫn vào bình đựng 100ml dung dịch NaOH

Câu hỏi số 152693:

Vận dụng cao

Nung 40g CuO với C dư. Toàn bộ lượng CO₂ sinh ra được dẫn vào bình đựng 100ml dung dịch NaOH nồng độ a M, sau phản ứng thu được dung dịch A. Dung dịch A có khả năng tác dụng tối đa 100ml dung dịch KOH 1M.

a)Viết phương trình hóa học xảy ra

b)Giá trị của a là bao nhiêu?

c) Xác định thành phần % các muối thu được sau phản ứng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:152693

Phương pháp giải

b) Do dung dịch có khả năng phản ứng được với dd KOH vì vậy trong dung dịch A chắc chắn có muối NaHCO₃

Chia 2 trường hợp khi sục CO₂ vào dd NaOH

TH₁: Chỉ xảy ra phản ứng

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

TH₂: Xảy ra cả 2 phản ứng:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

c) Dựa vào phương trình để tính toán

Giải chi tiết

a) Các PTHH xảy ra:

2CuO + C \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)2Cu + CO₂ (1)

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (2)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (3)

2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O (4)

b) \({n_{CuO}} = \frac{{40}}{{80}} = 0,5\,(mol)\,\,;\,\,{n_{KOH}} = 0,1.1 = 0,1\,(mol)\)

n_CO2 = ½ n_CuO = 0,5/2 = 0,25 (mol)

Toàn bộ CO₂ hấp thụ vào NaOH thu được dd A . Dd A phản ứng được với KOH nên trong dung dich A chắc chắn phải có NaHCO₃

Vậy khi CO₂ phản ứng với dd NaOH có thể xảy ra các trường hợp sau:

TH₁: Chỉ xảy ra phản ứng tạo muối NaHCO₃.

NaOH phản ứng hết, CO₂ hết hoặc dư, mọi tính toán theo NaHCO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (2)

0,1 ←0,1 ←0,1 (mol)

n_CO2(2) = n_NaHCO3 = 0,1 (mol) < 0,25 mol => CO₂ dư => không phù hợp với bài toán là hấp thụ hết CO₂ => loại

TH₂: Xảy ra phản ứng tạo muối Na₂CO₃ và NaHCO₃. Cả CO₂ và NaOH đều phản ứng hết

CO₂+ NaOH → NaHCO₃ (2)

0,1 ←0,1 ←0,1

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (3)

(0,25-0,1) → 0,3

∑ n_NaOH = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

=> C_M NaOH = n_NaOH : V_NaOH = 0,4 : 0,1 = 4 (M)

c) Sau phản ứng dd thu được có chứa: Na₂CO₃ và K₂CO₃

n_Na2CO3 = 0,15 + 0,05 = 0,2; n_K2CO3 = 0,05

⟹ %m_Na2CO3 = [(0,2.106)/(0,2.106 + 0,05.138)].100% = 75,44%

⟹ %m_K2CO3 = 24,56%

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link