Hỗn hợp X gồm Fe và 2 oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng

Câu hỏi số 202835:

Vận dụng

Hỗn hợp X gồm Fe và 2 oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 16,51 gam muối sắt(II) clorua và m gam muối sắt(III) clorua. Mặt khác, khi cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit nitric loãng dư thì giải phóng 1,568 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Thành phần % về khối lượng của Fe trong X là

A. 11,11%.

B. 29,63%.

C. 14,81%.

D. 33,33%.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:202835

Phương pháp giải

Oxit của sắt có thể quy đổi thành FeO và Fe₂O₃.

Vậy ta quy đổi hỗn hợp X thành Fe, FeO và Fe₂O₃.

+ Từ m_X ⟶ phương trình (1)

+ Khi phản ứng với HCl thì chỉ có Fe và FeO tạo muối FeCl₂. BTNT Fe ⟹ phương trình (2)

+ Khi phản ứng với HNO₃ dư:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

BT electron: 3n_Fe + n_FeO = 3n_NO ⟹ phương trình (3)

Giải hệ tìm được số mol mỗi chất ⟶ %m_Fe.

Giải chi tiết

Oxit của sắt có thể quy đổi thành FeO và Fe₂O₃.

Vậy ta quy đổi hỗn hợp X thành Fe (x mol), FeO (y mol) và Fe₂O₃ (z mol)

+ m_X = 56x + 72y + 160z = 15,12 (1)

+ Khi phản ứng với HCl thì chỉ có Fe và FeO tạo muối FeCl₂:

BTNT Fe: n_FeCl2 = n_Fe + n_FeO ⟹ x + y = 16,51/127 = 0,13 (2)

+ Khi phản ứng với HNO₃ dư:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

BT electron: 3n_Fe + n_FeO = 3n_NO ⟹ 3x + y = 3.(1,568/22,4) (3)

Giải hệ (1), (2), (3) được x = 0,04; y = 0,09; z = 0,04

⟹ %m_Fe = (0,04.56/15,12).100% = 14,81%.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.