a. Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4M và HNO₃ 0,6M. Để làm kết tủa hết ion Cl^– trong A cần cho vào bao nhiêu ml dung dịch AgNO₃ 0,5M?

b. Cho 200 ml dung dịch A vào 800 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1875M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

Câu 206964: a. Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4M và HNO₃ 0,6M. Để làm kết tủa hết ion Cl^– trong A cần cho vào bao nhiêu ml dung dịch AgNO₃ 0,5M?

b. Cho 200 ml dung dịch A vào 800 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1875M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.

Xem lời giải

Câu hỏi : 206964

Phương pháp giải:

Công thức tính pH: pH = -log[H⁺]

(2) bình luận (0) lời giải

** Viết lời giải để bạn bè cùng tham khảo ngay tại đây
Viết lời giải

Up ảnh lời giải
Viết công thức
Giải chi tiết:
a.

n_H+ = n_HCl + n_HNO3 = 0,2.(0,4 + 0,6) = 0,2 (mol)

n_Cl- = 0,08 (mol)

n _NO3- = 0,12 (mol)

PT ion: Ag⁺ + Cl^- → AgCl

Theo PT ion: n_AgNO3 = n_Cl- = 0,08 mol => V_{dd AgNO3} = 0,08/0,5 = 0,16 lít = 160 ml

b.

n_OH- = 2.0,8. 0,1875 = 0,3 (mol)

n_H+ = 0,2 (mol)

PT ion: H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ:       0,2     0,3              (mol)

Pư:        0,2     0,2              (mol)

Sau:         0      0,1

Dung dịch sau phản ứng có môi trường kiềm: n_OH-dư = 0,1 mol

=> [OH^-]_dư= 0,1/1 = 0,1 M => pOH = -log[OH^-] = -log(0,1) = 1 => pH = 14 - 1 = 13

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây

Xem bình luận

2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.