Dung dịch CH3COOH (dung dịch A) có pH = 2,57. Nếu trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch NaOH (dung dịch B) có pH = 13,3 được 200 ml dung dịch C. Biết Ka(CH3COOH) = 1,85.10-5. pH của dung dịch C là
Câu 212608: Dung dịch CH3COOH (dung dịch A) có pH = 2,57. Nếu trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch NaOH (dung dịch B) có pH = 13,3 được 200 ml dung dịch C. Biết Ka(CH3COOH) = 1,85.10-5. pH của dung dịch C là
A. 3,44.
B. 4,35.
C. 5,47.
D. 4,74
Quảng cáo
-
Đáp án : D(1) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
Với 1 axit yếu HA, ta có: Ka = \({{[{A^ - }].[{H^ + }]} \over {[HA]}}\) => [H+] =\({{{K_a}.{\rm{[}}HA]} \over {{\rm{[}}{A^ - }{\rm{]}}}}\) => pH = pKa + log \({{[HA]} \over {[{A^ - }]}}\)
Vì pH = 2,57 => bỏ qua sự phân li của nươc => [H+] = [A-]
=> [HA] = \({{[{A^ - }].[{H^ + }]} \over {{K_a}}} = {{{{[{H^ + }]}^2}} \over {{K_a}}} = {{1{0^{ - 2pH}}} \over {{K_a}}}\)
=> Nồng độ ban đầu của HA là:
Ta có : CM NaOH = 0,2 M
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
=> Dung dịch C chứa : nCH3COONa = 0,02 mol , nCH3COOH = 0,01943 mol
CH3COOH \($$\) CH3COO - + H+
Ban đầu: 0,01943 0,02 0
Phản ứng: x x x
Cân bằng 0,01943 - x 0,02 + x x
=> \({K_a} = {{(0,02{\rm{ }} + {\rm{ }}x).x\;\;\;\;} \over {0,01943{\rm{ }} - {\rm{ }}x\;\;\;}}\) = 1,85.10-5 => x =1,794.10-5
=> pH = 4,75
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
>> Luyện thi TN THPT & ĐH năm 2024 trên trang trực tuyến Tuyensinh247.com. Học mọi lúc, mọi nơi với Thầy Cô giáo giỏi, đầy đủ các khoá: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng; Tổng ôn chọn lọc.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
