Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric (HCl) thu được

Câu hỏi số 222145:

Vận dụng

Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric (HCl) thu được dung dịch X và 5,6 lít khí hiđro (ở đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ? Biết rằng, trong phương trình phản ứng hóa học cứ 1mol Al phản ứng tạo ra 1,5 mol khí H₂, 1 mol Fe phản ứng tạo ra 1 mol khí H₂.

Cho biết, công thức chuyển đổi giữa số mol (n) khối lượng chất (m) và khối lượng mol của chất (M) là: \(n = \dfrac{m}{M}\), và công thức chuyển đổi giữa số mol (n) và thể tích (V) của chất khí (ở đktc) là: \(n = \dfrac{V}{{22,4}}\)

Khối lượng mol của Fe = 56 (g/mol) , Al = 27(g/mol).

A. % khối lượng của Sắt trong hỗn hợp là: \( 67,47\% \)

% khối lượng của Nhôm trong hỗn hợp là: 32,53 %

B. % khối lượng của Sắt trong hỗn hợp là: \( 60,47\% \)

% khối lượng của Nhôm trong hỗn hợp là: 35,53 %

C. % khối lượng của Sắt trong hỗn hợp là: \( 60,47\% \)

% khối lượng của Nhôm trong hỗn hợp là: 32,53 %

D. % khối lượng của Sắt trong hỗn hợp là: \( 67,47\% \)

% khối lượng của Nhôm trong hỗn hợp là: 35,53 %

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:222145

Giải chi tiết

Gọi: x là số mol của Al có trong hỗn hợp (x>0, mol)

y là số mol của Fe có trong hỗn hợp (y> 0, mol)

Khối lượng của nhôm trong hỗn hợp là: \({m_{Al}} = 27.{x^{}}\left( {gam} \right)\) Khối lượng của sắt trong hỗn hợp là: \({m_{Fe}} = 56.{y^{}}\left( {gam} \right)\) Do khối lượng của hỗn hợp là 8,3 gam, nên ta có phương trình: \(27x + 56y = 8,3\) (1) Số mol của khí hidro thu được là: \({n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 2,25\left( {mol} \right)\) Theo giả thiết:

Cứ 1 mol Al phản ứng thì tạo ra 1,5 mol khí H₂

\( \Rightarrow \) x mol Al phản ứng sẽ tạo ra 1,5x (mol) khí H₂

Cứ 1 mol Fe phản ứng thì tạo ra 1 mol khí H₂

\( \Rightarrow \) y mol Fe phản ứng sẽ tạo ra y (mol) khí H₂

Mà tổng số mol khí H₂ thu được là 0,25 mol,do đó ta có phương trình: \(1,5x + y = 0,25\) (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}27x + 56y = 8,3\\1,5x + y = 0,25\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}27x + 56\left( {0,25 - 1,5x} \right) = 8,3\\y = 0,25 - 1,5x\end{array} \right.\\ \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}27x + 14 - 84x = 8,3\\y = 0,25 - 1,5x\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} - 57x = - 5,7\\y = 0,25 - 1,5x\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\left( n \right)\\y = 0,25 - 1,5.0,1 = 0,1\left( n \right)\end{array} \right.\end{array}\)

Khối lượng của nhôm trong hỗn hợp là: \({m_{Al}} = 27.x = 27.0,1 = 2,{7^{}}\left( {gam} \right)\) Khối lượng của sắt trong hỗn hợp là: \({m_{Fe}} = 56.y = 56.0,1 = 5,{6^{}}\left( {gam} \right)\) % khối lượng của Nhôm trong hỗn hợp là:

\(\% Al = \dfrac{{{m_{Al}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \dfrac{{2,7}}{{8,3}}.100\% = 32,53\% \)

% khối lượng của Sắt trong hỗn hợp là:

\(\% Fe = \dfrac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \dfrac{{5,6}}{{8,3}}.100\% = 67,47\% \)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link