1. Cho Fe3O4 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được dung dịch X chứa m1 gam muối.

Câu hỏi số 230979:

Vận dụng cao

1. Cho Fe₃O₄ tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được dung dịch X chứa m₁ gam muối. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau. Sục khí Cl₂ dư vào phần một thu được dung dịch Y chứa m₂ gam muối (biết m₂=0,5m₁+1,42). Phần hai cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ lấy dư thu được m₃ gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Tính m₃.

2. Hỗn hợp khí A chứa etilen và hidro có tỉ khối so với hidro là 7,5. Dẫn A qua xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp B có tỉ khối so với hidro là 12,5. Tính hiệu suất phản ứng cộng hidro của etilen.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:230979

Giải chi tiết

Phương pháp :

Tính toán theo PTHH :

Fe₃O₄ + 8 HCl \(\xrightarrow{{}}\) 2 FeCl₃ + FeCl₂ + 4 H₂O

FeCl₂ + ½ Cl₂ \(\xrightarrow{{}}\) FeCl₃

FeCl₂ + 3 AgNO₃ \(\xrightarrow{{}}\) 2 AgCl + Ag + Fe(NO₃)₃

FeCl₃ + 3 AgNO₃ \(\xrightarrow{{}}\) 3 AgCl + Fe(NO₃)₃

Bảo toàn khối lượng

m₂ - 0,5 m₁ = m _Cl2 ( lưu ý hỗn hợp chia làm 2 phần nên muối phản ứng ở mỗi phần là 0,5 m₁ )

Hướng dẫn giải :

m₂ - 0,5 m₁ = m _Cl2 => m_Cl2 = 1,42 => n _Cl2 = 0,02 mol

Theo PTHH : n _FeCl2 = n _Cl2 . 2 = 0,04 mol

Theo PTHH : n _FeCl2 . 2 = n _FeCl3 = 0,08 mol

Theo PTHH : n _AgCl = 2 . n_FeCl2 + 3 . n _FeCl3 = 0,08 .3 + 0,04 .2 = 0,32 mol

n _Ag = n _FeCl2 = 0,04 mol

=> m _{Chất rắn} = m _Ag + m _AgCl = 0,04 . 108 + 0,32 . 143,5 = 50,24 g

Lưu ý phản ứng của Fe²⁺ + Ag⁺ \(\xrightarrow{{}}\) Fe⁺³ + Ag

Phương pháp :

Tính toán theo PTHH :

C₂H₄ + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) C₂H₆

Bảo toàn khối lượng : khối lượng hỗn hợp khí trước và sau phản ứng là như nhau :

\({d_{hh/{H_2}}} = \frac{{\overline {{M_{hh}}} }}{2}\) \(\overline {{M_{hh}}} = \frac{{{m_{hh}}}}{{{n_{hh}}}}\) . \(H\% = \frac{{{n_{tt}}}}{{{n_{lt}}}}.100\% \)

Hướng dẫn giải :

Hỗn hợp trước phản ứng : \({d_{hh/{H_2}}} = \frac{{\overline {{M_{hh}}} }}{2}\) = 7,5 => \(\overline {{M_{hh}}} \)= 15

Hỗn hợp Sau phản ứng : \({d_{hh/{H_2}}} = \frac{{\overline {{M_{hh}}} }}{2}\) = 12,5 => \(\overline {{M_{hh}}} \)= 25

Vì khối lượng của hỗn hợp trước và sau phản ứng là bằng nhau

=> n _{hh trước phản ứng}: n _{hh sau phản ứng} = 25 : 15 = 5 : 3

Coi tổng số mol trước phản ứng là 5 => tổng số mol sau phản ứng là 3 mol

Ta có khối lượng hỗn hợp là : 5 . 15 = 75 g

Ta có hệ : \(\left\{ \begin{gathered}{n_{{C_2}{H_4}}} + {\text{ }}{n_{{H_2}}} = {\text{ }}5 \hfill \\28{n_{{C_2}{H_4}}} + 2{\text{ }}{n_{{H_2}}} = {\text{ 75}} \hfill \\ \end{gathered} \right\}\)=> n _C2H4 = 2,5 mol = n _H2

C₂H₄ + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) C₂H₆

Ban đầu 2,5 2,5

Phản ứng x x

Kết thúc : 2,5 – x 2,5- x x

=> Tổng số mol sau phản ứng là : : 2,5 – x + 2,5- x + x = 5-x

=> 5 - x = 3 => x = 2 mol

\(H\% = \frac{{{n_{tt}}}}{{{n_{lt}}}}.100\% \) = \(\frac{{{2_{}}}}{{2,5}}.100\% \) = 80%

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link